A. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B. CaCO3与稀盐酸反应：CO32–+2H+=CO2↑+H2O

C. FeCl3溶液与Fe反应：Fe3++Fe=2Fe2+

D. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑

①当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是__________．

②当其pH相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_________．将其稀释10倍后，pH由大到小的顺序为_____________

（2）某温度下，纯水中的c (H+)= 4.0×10-7 mol/L, 则此温度下纯水中的c (OH-)=______________mol/L; 若温度不变, 滴入稀NaOH溶液, 使c (OH-)= 5.0×10-6 mol/L,则溶液的c (H+)= _________________mol/L.

（3）在25℃时，100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合, 混合后溶液的pH= _______________

【题目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )

A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

A. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色

B. 含碳原子较多的烷烃加热、加压、催化剂条件下反应生成含碳原子较少的烷烃和烯烃

C. 在光照条件下，C2H6与Cl2反应生成了油状液体

D. 在催化剂作用下， 乙烯与水反应生成乙醇

A.氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻

B.金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子

C.熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

D.PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

A.吸水性 B.脱水性 C.强氧化性 D.酸性

【题目】在密闭容器中，反应X2（g）＋Y2（g）2XY（g） ΔH<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是( )

A. 图Ⅰ是增大压强的变化情况

B. 图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况

C. 图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况

D. 图Ⅲ一定是升高温度的变化情况

A. 实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶

B. 分液漏斗使用前需要先检查是否漏液

C. 做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色

D. 蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网

【题目】盐酸是一种非常重要的化工原料，在工业上和实验室中有着广泛的应用．
（1）除铁锈（主要成分为Fe2O3），写出反应原理的离子方程式；
（2）制备硅胶，工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸后，进一步处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的化学方程式；
（3）制氯气，实验室可以利用浓盐酸和高锰酸钾常温下反应来制取氯气， 反应同时还生成了MnCl2、KCl和H2O，写出该反应的化学方程式 ， 在此反应中盐酸表现出了性．
（4）工业上可以利用如图所示装置制备盐酸，首先向（填A或B）管中通入氢气并点燃，然后再向（填A或B）管中通入氯气进行反应，此时火焰的颜色为 ， 这样操作的理由是 ．

【题目】标准状况下，将11.2L CO2缓缓通入300mL 2molL﹣1的NaOH溶液中，待充分反应后将所得溶液蒸干并充分灼烧，最后所得固体物质质量为（ ）
A.31.8g
B.53g
C.63.6g
D.84g