A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B. 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C. 反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深

D. 对于反应2HI(g) H2(g)+I2 (g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

【题目】摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）26H2O]是分析化学中的重要试剂．摩尔盐隔绝空气加热可完全分解生成红棕色固体和其他产物．某学习小组欲探究其分解产物．
（1）甲组同学设计了如图1所示实验装置．

（i）实验中，装置B中观察到的现象是 ．
（ii）碱石灰的主要作用是 ．
（iii）装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知摩尔盐分解的产物中有（写化学式）．
（iv）设计实验验证装置A中固体残留物不含FeO：（简要说明实验操作、现象和结论）．
（2）乙组同学认为摩尔盐受热分解的产物中还含有SO2、SO3和N2 ． 为进行验证，用甲组实验中的装置A和下列如图2所示装置进行实验．
说明此固体产物不含FeO|多余
（i）乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、 ． 装置G中盐酸的作用是
（ii）实验中，准确称量摩尔盐7.8400g，充分加热反应后，测得装置A中固体残留物的质量为1.6000g，装置G中生成白色沉淀的质量为3.4950g，装置H中收集到112mL N2（标准状况下），写出摩尔盐受热分解的化学方程式： ． （分解产物被充分吸收，不考虑其损失）

A.硼和硅B.锂和镁C.铍和铝D.铜和金

【题目】根据题意填空
（1）0.5molH2SO4的质量是；
（2）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为；
（3）等质量的SO2和SO3的物质的量之比；氧原子个数比为；
（4）11.1gCaCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为molL﹣1 ， 从中取出100mL溶液，其中Cl﹣的物质的量为mol；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时CaCl2溶液的浓度为molL﹣1 ．

【题目】下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而不能发生化学反应使溴水褪色的是（ ）
A.乙烯
B.苯
C.甲苯
D.己烷

【题目】在0.5L某NaCl溶液中含有0.5molNa+ ， 对该溶液的说法不正确的是（ ）
A.配制100mL该溶液需用5.85g NaCl
B.该溶液的物质的量浓度为1molL ﹣1
C.该溶液中含有58.5g NaCl
D.量取100mL该溶液，其中Na+的物质的量为0.1mol

【题目】下列物质的体积约为22.4L的是（ ）
A.标准状况下1molH2O
B.20℃、101kPa时36.5gHCl
C.常温常压下17gNH3
D.标准状况下0.4mol H2和0.6molO2的混合气

A.铍与铝在周期表中处在同一主族

B.氢氧化铍可以溶于水

C.氧化铍既可以与强酸反应，又可以与强碱反应

D.氯化铍的化学式为BeCl3

【题目】具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.

A. 该过程中CeO2没有消耗

B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化

C. 右图中△H1=△H2+△H3

D. 以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为：CO+4OH—- 2e—=CO32—+2H2O