【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.金刚石和石墨互为同素异形体
B.1H、2H和3H互为同位素
C.18O和16O是两种不同的核素
D.氡的放射性同位素Rn，其原子中的质子数为136

【题目】各物质之间的转化关系如图，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板．请回答下列问题：

（1）G元素在周期表中的位置 ， C的电子式 ．
（2）比较Y与Z的原子半径大小＞（填写元素符号）．
（3）写出E和乙醛反应的化学反应方程式（有机物用结构简式表示）；反应类型： ．
（4）写出实验室制备G的离子反应方程式 ．
（5）气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q，在P中Na的质量分数为43%，其俗名为 ．
（6）实验室中检验L溶液中的阳离子常选用溶液，现象是 ．
（7）A中包含X、Y、Z元素，A的化学式为
（8）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其1种同素异形体的名称、 ．

【题目】某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示．下列说法中正确的是（ ）
A.30min时降低温度，40min时升高温度
B.反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
C.8min前A的平均反应速率为0.08mol/（Lmin）
D.30min～40min间该反应使用了催化剂

A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

A.1：1B.1：2C.2：3D.3：2

a．HS-+H2OOH-+H2S b．HS-H++S2-

（1）平衡a是_________平衡；平衡b是_________平衡。（填“电离”或“水解”）

（2）向KHS溶液中加入氢氧化钠固体时，c（S2-）将_________（填“增大”“城小”或“不变”。下同）；向KHS溶液中通入HCl时，c（HS-）将_________。

（3）向KHS溶液中加入硫酸铜溶液时，有黑色沉淀（CuS）产生，则平衡a_________（填“正向”“逆向”或“不”，下同）移动，平衡b_________移动；溶液的pH_________（填“增大”“減小”或“不变”）。

【题目】氢气是未来最理想的能源．科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O 2H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池．试回答下列问题：
（1）分解海水时，实现了从光能转化为能．生成的氢气用于燃料电池时，实现了化学能转化为能．分解海水的反应属于反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A、B两极上发生的电极反应分别为 A极：2H2+2O2﹣﹣4e﹣═2H2O，则A极是电池的极，电子从该极（填“流入”或“流出”）．B极电极反应式 ．

【题目】室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（ ）
A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO ）＞c（HCO ）＞c（OH﹣）
B.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：②＞③＞①
C.0.1mol?L﹣1的硫化钠溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）
D.图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）

A. 淀粉与纤维素 B. 果糖与葡萄糖 C. 乙醇与乙酸 D. 乙烯与乙烷

A. a点：c(CH3COOH)+2c(H+)=cCH3COO-)+2c(OH-)

B. b点：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

C. c点：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D. d点：2c(Na+)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]