A. SO3B. NaClC. H2SO4D. KOH

A.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

B.糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

C.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的溶胶能产生丁达尔效应

D.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应

A. 石油 B. 汽油 C. 甲苯 D. 煤

【题目】某合成氨厂利用附近化工厂副产品CaSO4设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程：

请回答以下问题：
（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： ．
（2）工业上在500℃左右使用铁触媒作为催化剂合成NH3：
①铁触媒中含有Fe3+ ， 则Fe在元素周期表中的位置为
②500℃时，合成塔中的反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol在密闭条下，下列示意图能说明反应进行到t1时刻时达到平衡状态的是（填字母编号）．

（3）沉淀池中反应的化学方程式为
（4）在上述流程中可以循环使用的X是（填化学式），从（NH4）2SO4溶液中获得（NH4）2SO4晶体操作的步骤是加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥．

【题目】某同学查阅资料设计合成抗氧化剂I和高分子化合物G路线如下：
已知：①A分子中含有3个甲基②
请回答下列问题：
（1）C的分子式为 ， A的名称为 ，
（2）反应①的反应条件为 ， G的结构简式为
（3）写出D与新制Cu（OH）2溶液反应的化学方程式：
（4）上述反应中属于取代反应的是（填序号）
（5）F存在多种同分异构体，写出满足下列条件的所有同分异构体①能发生水解反应，且能使溴的四氯化碳溶液褪色
②核磁共振氢谱显示有3种氢 ．

A. 阳极反应为4OH-4e-=2H2O+O2↑ B. 通电后阴极区附近溶液pH会增大

C. 纯净的KOH溶液从a出口导出 D. K+通过交换膜从阳极区移向阴极区

（1）羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法:

水解反应：COS（g）+H2O（g）H2S（g）+CO2（g） △H=-34kJ/mol

氢解反应：COS（g）+H2（g） H2S（g）+CO（g） △H=+7kJ/mol。

已知:2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-484kJ/mol。

写出表示CO燃烧热的热化学方程式:__________________________________________。

（2）氢解反应达到平衡后，保持体系的温度和总压强不变，通入适量的He，正反应速率____________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），COS的转化率____________。

（3）某温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCOS（g）和4molH2O（g），发生水解反应，5min后反应达到平衡，测得COS（g）的转化率为75%。上述水解反应的平衡常数K=_________。

【题目】甲醇合成反应及其能量变化如图a所示：
（1）写出合成甲醇的热化学方程式 ．
（2）实验室在1L的密闭容器中进行模拟合成实验．将1mol CO和2molH2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示：

在300℃反应开始10min内，H2的平均反应速率为v（H2）= ．
（3）在500℃达到平衡时，平衡常数K= ．
（4）在另一体积不变的密闭容器中，充入1.2mol CO和2.0mol H2 ， 一定条件下达到平衡，测得容器中压强为起始压强的一半．计算该条件下H2的转化率为 ．
（5）铜基催化剂具有活性高、选择性好和条件温和的特点，已广泛地使用于CO/CO2的加氢合成甲醇．使用铜基催化剂后，该反应中a的大小变化对反应热△H有无影响， ． （填“有影响”或“无影响”）
（6）2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如图b所示．请写出从C口通入O2发生的电极反应式 ．
（7）用上述电池做电源，用图c装置电解饱和食盐水（C1、C2均为石墨电极）．①该反应的离子方程式 ．
②电解开始后在电极的周围（填“C1”或“C2”）先出现红色．

A. 大气中含有少量的有毒、有害的物质

B. 大气中某些有毒、有害物质的含量超过正常值或大气的自净能力

C. 大气中的有毒、有害物质可以自净到正常值

D. 空气中氮气的含量大于氧气的含量

A. pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO42-)与c(H+)之比约为1：10

B. Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类相同

C. CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大

D. 滴入酚酞，NaNO2溶液显红色，证明HNO2是弱电解质