【题目】乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.04g，然后通过Na2O2 ， Na2O2 增重2.24g，混合气体中乙烷和丙烷的体积比为（ ）
A.1：1
B.2：3
C.3：2
D.3：5

【题目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2；1molC单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E﹣的电子层结构与Ar原子相同．
（1）写出下列元素名称D、E；
（2）五种元素对应的原子半径最小的是离子半径最大的是（填元素符号）
（3）A的单质的电子式为
（4）用电子式表示C和B形成化合物的形成过程 ．

【题目】下列实验装置正确且能达到相应实验目的是（ ）
A.如图装置可用于已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸
B.如图装置可用于氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取少量氨气
C.如图装置可用于收集SO2 ， 并吸收多余的SO2
D.如图装置可用于制取少量Cl2

请回答下列问题：

（1）C的电子式为________________。

（2）I露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，I的化学式为____。

（3）X与C溶液反应的离子方程式为___________。

（4）写出J与Y反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： ___________。

【题目】实验室用固体NaOH配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
a．烧杯 b.1000mL容量瓶 c.500mL容量瓶 d．玻璃棒 e．托盘天平 f.100mL量筒
（1）配制时，必须使用的仪器有（填字母序号），还缺少的仪器是 ．
（2）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是、 ．
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序是 ．
（4）若使用密度为1.8g/mL、质量分数为98%的浓硫酸，配制1000mL0.18mol/L的稀硫酸，则需浓硫酸的体积是 mL．

【题目】某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（ ）

A.30～40 min 间该反应使用了催化剂
B.反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
C.30 min 时降低温度，40 min 时升高温度
D.30 min时减小压强，40 min时升高温度

【题目】对于可逆反应A（g）+3B（g）2C（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）
A.V（A）=0.5 mol/（Lmin）
B.V（B）=1.2 mol/（Lmin）
C.V（C）=0.4 mol/（Lmin ）
D.V（C）=1.1 mol/（Lmin）

【题目】将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V2=460mL时，则原混合物中镁铝的质量比是（ ）
A.1：1
B.2：3
C.16：27
D.8：9

A. 沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2

B. 制玻璃、水泥的原料都用到石灰石

C. 硅在常温下不与氧气、氯气、硝酸反应

D. 一定条件下SiO2可与碱和氢氟酸反应，故其属于两性氧化物。

A. 爆炸品B. 氧化剂C. 剧毒品D. 腐蚀品