【题目】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）（△H＜0）
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=
（2）降低温度，该反应K值 ， 二氧化硫转化率 ， 化学反应速率（以上均填增大、减小或不变）．
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 ．
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）
（5）10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）．
a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量．

【题目】某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
（1）Ⅰ．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱比较的实验研究．已知A是强酸，B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡产生；烧杯中可观察到白色沉淀生成．
①甲同学设计实验的理论依据是
②写出选用的物质：A ， B ， C（填化学式）
③烧杯中反应的离子方程式为
④乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨，应在B和C之间增加一个洗气装置，该装置中应盛放溶液（填试剂名称），目的是
（2）Ⅱ．丙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．①A处的实验现象为；写出B处反应的离子方程式；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是
②丙同学利用此实验证明卤素单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2 ， 你认为合理吗（填“合理”或“不合理”），理由是 ．

A. 离子化合物中只存在离子键B. 共价化合物中只存在共价键

C. 物质中都含化学键D. 只含非金属元素的物质一定不含离子键

【题目】现有反应aA（g）+bB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应是热反应，且a+bp（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）减压时，A的质量分数（填“增大”“减小”或“不变”，下同），正反应速率 ．
（3）若加入B（体积不变），则A的转化率 ， B的转化率 ．
（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比 将
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 ．
（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C（体积不变）时混合物的颜色 ， 而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色 ． （填“变浅”“变深”或“不变”）

【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，A、B、F三者原子序数之和为25，且知B、F同主族，1.8g E与足量的盐酸反应生成ECl3和2.24L氢气（标准状况下），D+和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质，试判断：
（1）六种元素中非金属性最强的是（填代号），该元素在周期表中的位置
（2）由A、B、D三种元素形成化合物的电子式
（3）下列能够说明B、F非金属性强弱的方法有a．最高价氧化物对应水化物酸性
b．气态氢化物的热稳定性
c．气态氢化物的沸点B比F高
d．向F的气态氢化物溶液中通入B单质，有浑浊
（4）写出下列反应的离子方程式①由A、B、D、F四种元素可以组成两种酸式盐，写出这两种盐相反应的离子方程式
②写出足量D的最高价氧化物对应水化物与ECl3相互反应的离子方程式 ．

A.明矾净水B.暖宝宝（含铁粉等）发热C.四氯乙烯清洗油污 D.发黑银器（Ag2S）恢复光亮

【题目】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6molL﹣1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6molL﹣1的NaOH溶液中，如图所示．
请回答：
（1）写出甲池中正极的电极反应式： ．
（2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极 ， 总反应的离子方程式为 ．
（3）由此实验，可得到如下哪些正确结论？（填写字母序号）．a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
b．镁的金属性不一定比铝的金属性强
c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
d．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
（4）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”，这种做法（填“可靠”或“不可靠”）．

A. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3

B. 相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

C. 取1 mol·L－1的两种溶液，分别滴加澄清石灰水，有沉淀生成的是Na2CO3溶液

D. 取等质量的两种固体分别与等浓度等体积的盐酸反应，生成气泡较快的是NaHCO3溶液

【题目】如右图所示，在容器A中装有20℃的水50mL，容器B中装有1mol/L的盐酸50mL，试管C，D相连通．其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2N2O4△H=﹣57kJ/mol；当向A中加入50g NH4NO3晶体使之溶解；向B中加入2g苛性钠时：

（1）C中的气体颜色；D中的气体颜色 ．
（2）25℃时，2NO2N2O4达到平衡时，c（NO2）=0.012 5mol/L，c（N2O4）=0.032 1mol/L，则NO2的起始浓度为 ， NO2的转化率为 ．

A. 玻璃钢—金属材料B. 光导纤维—无机非金属材料

C. 广泛应用的芯片—半导体材料D. 钢化玻璃—硅酸盐材料