【题目】现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉．取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质．（设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解）．请回答下列问题：
（1）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为（用化学式表示）．
（2）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为 ．
（3）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小： ．
（4）试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度mol/L．

【题目】为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液．如图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为6%的葡萄糖（C6H12O6相对分子质量为180）注射液标签，请认真观察标签上所列内容后计算：

（1）该溶液的物质的量浓度为molL﹣1 ．
（2）该溶液的密度为gmL﹣1（精确到0.1g）．
（3）如果从该瓶中取出75g葡萄糖注射液，将其变为15%的注射液，需要加入g葡萄糖固体（精确到0.1g）．

【题目】下列反应中，不可能在有机物中引入羧基的是(　　)
A.卤代烃的水解
B.有机物RCN在酸性条件下水解
C.醛的氧化
D.烯烃的氧化

【题目】根据所学知识完成题目：
（1）将CO、O22种气体分别盛放在2个容器中，并保持2个容器内气体的温度和密度均相等，这2种气体对容器壁所施压强的大小关系是 ．
（2）同温、同压下某瓶充满O2时重116克，充满CO2重122克，充满某气体时重114克．则某气体的相对分子质量为 ．
（3）A物质按下式分解：2A=B↑+2C↑+2D↑，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是H2密度的m倍，则A的摩尔质量为 ．

回答下列问题：

（1）根据资料中的相关信息，甲装置应选择下列装置中的____________（填序号）。

（2）实验过程中，丙装置中酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，说明SO2具有_________性，证明SO2具有漂白性的现象为___________________________________。

（3）丁装置的作用是____________，写出其中发生主要反应的化学方程式：______________________。

（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是________________（填序号）。

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小的是____________（填序号）。

（3）将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H＋)由大到小的顺序为_________。（填序号）

（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为_____________；此时所得到的三种溶液的pH大小关系为_______________（填序号）。

（5）若酸性FeCl2溶液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1，则该溶液的pH约为__________。

【题目】将一份CaCO3粉末放入500mL的盐酸中，恰好完全反应，在标准状况下收集到的CO2 气体体积为22.4L，求
（1）CaCO3的质量．
（2）盐酸物质的量浓度．

【题目】用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
A.用图1装置验证比较不同催化剂对反应速率的影响
B.用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯
C.用图3装置制备少量含NaClO的消毒液
D.利用图4装置证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚

A.蛋白质、纤维素、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物

B.研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技术，可以降低机动车辆尾气中有害气体排放

C.使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用

D.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料

A. 2NaCl(熔融)=== 2Na+Cl2↑B. Al2O3+ 3H2 ===2Al + 3H2O

C. Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2D. ZnO + CO === Zn + CO2