【题目】某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%．
（1）A的分子式为 ．
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 ．
（3）已知 ．请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式 ．
（4）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式 ．
（5）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为 ．

【题目】25℃时，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（　　　）

A.在pH＜4.76的溶液中，c(CH3COOˉ)＜c(CH3COOH)
B.在pH＝7的溶液中，α(CH3COOH)＝0，α(CH3COOˉ)＝1.0
C.在pH＞4.76的溶液中，c(CH3COOˉ)与c(OHˉ)之和可大于c(H+)
D.在pH＝4.76的溶液中加盐酸，α(CH3COOH)与α(CH3COOˉ)之和保持不变

【题目】如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）请写出字母O代表元素的外围电子排布 ．
（2）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是（填化学式），试从结构角度加以解释： ．
（3）白磷分子中的键角为 ， 分子的空间结构为 ， 每个P原子与个P原子结合成共价键．若将1分子白磷中的所有P﹣P键打开并各插入一个氧原子，共可结合个氧原子，若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物（填分子式）．
（4）i单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．

若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
①i单质晶体中原子的堆积方式为晶胞中i原子的配位数为 ， 一个晶胞中i原子的数目为__；
②该晶体的密度为（用字母表示）．

A. Ksp(CuCl)的数量级为10－5

B. 加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl－效果越好

C. 若有32g Cu参加反应，转移电子的数目为NA

D. 除Cl－反应为Cu+Cu2++2 Cl－=2CuCl

A.用湿润的pH试纸测定溶液的pH，所测pH一定不准

B.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气

C.使湿润的红色石蕊试纸褪色的气体必然是SO2

D.用湿润的红色石蕊试纸检验NH3

【题目】如图是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线﹣﹣折线a和折线b，你认为正确的是（填“a”或“b”），理由是 ．

【题目】已知：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)　ΔH＝－a kJ·molˉ1(a＞0)。下列说法不正确的是（　　　）
A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol
B.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
C.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ
D.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

【题目】（1）用化学符号填空：①氯化亚铁中的阳离子　 　；②标出碳酸钡中钡元素的化合价 　；③三个钙原子　 　．
（2）①SO3中“3”的含义：　 ；②Mg2+中“2”的含义：　 ．
（3）“候氏制碱法”中的创始人

A. 36∶30 B. 60∶36 C. 2∶1 D. 1∶2