【题目】等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比 ， 在同温同压下的体积之比 ． 在100ml Al2（SO4）3溶液中， mol Al2（SO4）3中含0.6molSO ，其中含Al3+个，从中取出10ml的该溶液再稀释到100ml，则稀释后的溶液中SO 的物质的量浓度为 ．

【题目】可逆反应N2+3H2 2NH3 ， 在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
A.单位时间内生成n molN2的同时生成n molNH3
B.N2、H2、NH3的物质的量浓度比值为1：3：2
C.v（N2）=v（NH3）
D.单位时间内断裂1mol氮氮键的同时断裂6mol氮氢键

【题目】下列分子或离子之间互为等电子体的是（ ）
A.CS2和NO2
B.N2和CO
C.CO2和SO2
D.NH3和NH4+

A. 1molMnO2与含2molH2O2的溶液共热

B. 1molCu投入含4molHNO3的浓硝酸中

C. 1mol铜投入含2molH2SO4的浓硫酸中共热

D. 常温下1mol铝片投入到足量浓硝酸中

※残渣比重指降解后残留的干物质和反应前干物质的质量比

（1）本实验的自变量是______________和______________。

（2）根据表格，在试验所列举的条件中最适宜的为______________（填写编号）。

（3）如果要进一步加快反应速度，还可以采取____________________________方法改进实验。

（4）生产中通常要对秸秆进行高温消毒后再进行酶解，某工作车间错误的先加入酶制剂后才进行消毒。你认为消毒结束恢复常温后是否还需要重新加酶？_____________为什么？____________________________。

【题目】两种有机物以一定比例混合，一定条件下在a L O2（足量）中充分燃烧恢复到原状态，再通过过量的过氧化钠，得到气体仍是a L，下列组合中符合此条件的是（ ）
A.CH4、C2H4
B.CH3CH2OH,CH3COOH
C.C2H6、HCHO
D.HCOOH,CH3COOCH3

【题目】将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3bMn（OH）2cH2O]．
（1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是 ， 反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡，其目的是 ．
（2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390g样品溶于硫酸，生成CO2224.0mL（标准状况），并配成500mL溶液．准确量取10.00mL该溶液，用0.0500molL﹣1EDTA（化学式Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Mn2+（原理为Mn2++H2Y2﹣=MnY2﹣+2H+），至终点时消耗EDTA标准溶液28.00mL．通过计算确定该样品的化学式．（写出计算过程） ．

【题目】实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），仪器C的名称是 ， 本实验所需玻璃仪器E规格和名称是 ．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 （填序号）．
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.长期贮存溶液
C.用来加热溶解固体溶质
D.量取一定体积的液体
（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度0.1mol/L．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用mL规格的量筒最好．
（5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作 ．

【题目】某研究性学习小组根据元素非金属性与其最高价氧化物对应的水化物之间的关系，设计了如图装置来一次性完成S、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究，下列关于试剂B选择正确的是（ ）
A.稀H2SO4
B.Na2SO4溶液
C.Na2CO3溶液
D.Na2SiO3溶液

【题目】钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：
（1）实验室中金属钠通常保存在中．一小块金属钠投入水中的反应方程式是 ．
（2）Na2O2是色的固体，Na2O2的重要用途是 ， 有关反应的化学方程式为 ．
（3）写出铁在氯气中剧烈燃烧的化学方程式 ．
（4）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为 ．
（5）新制的氯水滴入AgNO3溶液中，观察到有白色沉淀生成现象，写出有关的离子方程式 ．