【题目】KAl（SO4）212H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛．实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示．回答下列问题：
（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用（填标号）．
a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为 ．
（3）沉淀B的化学式为；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是 ．
（4）已知：Kw=1.0×10﹣14 ， Al（OH）3AlO2﹣+H++H2O K=2.0×10﹣13 ． Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于 ．

【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ）
A.生成42.0 L N2（标准状况）
B.有0.250 mol KNO3被氧化
C.转移电子的物质的量为2.5 mol
D.被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
B.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+
C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.2 molL﹣1 KCl溶液与1 molL﹣1 K2SO4溶液等体积混合后，c（K+）为2 molL﹣1
B.120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 g
C.22.4 L HCl气体溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 molL﹣1
D.把5 g胆矾溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%

A. 钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的

B. 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧

C. 金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属

D. 铁丝不论在空气中还是中纯氧气中都不会燃烧

A． 萃取、分液、过滤 B． 萃取、分液、蒸馏

C． 分液、蒸馏、过滤 D． 蒸馏、萃取、过滤

A. 1: 2：3B. 1:1:1C. 6:3:2D. 3:2:1

【题目】如图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥．图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽．为使实验成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分别为（ ）

A.NaHCO3饱和溶液、12 molL﹣1 盐酸，18.4 molL﹣1 H2SO4
B.Na2CO3饱和溶液、2 molL﹣1 H2SO4、NaOH饱和溶液
C.NaOH饱和溶液、2 molL﹣1 H2SO4、18.4 molL﹣1 H2SO4
D.18.4 molL﹣1 H2SO4、NaOH饱和溶液、18.4 molL﹣1 H2SO4

【题目】将0.2mol MnO2和50mL 12molL﹣1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（ ）
A.等于0.3 mol
B.小于0.3 mol
C.介于0.3～0.6 mol之间
D.以上都不正确

【题目】某实验小组设计了如图装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究．
已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O═CO2+2HCl+Pd↓（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）．
（1）实验的主要步骤如下： ①点燃酒精喷灯
②检查装置的气密性
③通入N2一段时间
④向A的硬质玻璃管中装入焦炭（过量）与二氧化硅混合物共m g则正确的操作顺序是 ．
（2）实验时要通入足够长时间的N2 ， 其原因是 ．
（3）装置D中所盛试剂为（填序号）
A.NaOH溶液
B.Ca（OH）2溶液
C.PdCl2溶液
D.稀H2SO4溶液
（4）若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则A中反应的化学方程式为 ． 实验结束后，C装置增重ng，求m g混合物中SiO2的质量分数 ．