【题目】某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH=4．在调节溶液pH值时，应选用的试剂是（ ）
A.NaOH
B.ZnO
C.Zn
D.Fe2O3

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.P4与CH4的空间构型和键角都相同
B.O3与OF2都是V形分子
C.SO3和SeO32﹣的立体构型都是三角锥形
D.HOCH2CH（OH）CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子

【题目】在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为极，电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为 ， 锌片上观察到的现象为；银电极上的电极反应式是 ， 银片上观察到的现象是 ．

A. Cu和稀HNO3反应 B. Fe的导电

C. NaHCO3受热分解 D. 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3

【题目】根据所学知识，完成题目：
（1）质量之比为7：6的两种气体CO和NO，分子数之比为；氧原子数之比为；相同条件下的体积之比为 ．
（2）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol﹣1 ． 若阿伏加德罗常数用NA表示，则：①该气体的物质的量为mol．
②该气体所含原子总数为个．
③该气体在标准状况下的体积为L．
④该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 ．
⑤该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为molL﹣1 ．

【题目】将物质的量均为2.0mol的物质X，Y混合，发生如下反应：2X（g）+Y（g）2W（g）．在反应过程中W的物质的量分数随温度变化如图所示，下列判断不正确的是（ ）

A.T0对应的V（正）和V（逆）的关系是：V（正）=V（逆）
B.此反应的正反应为放热反应
C.A，B两点正反应速率的大小关系是：V（A）=V（B）
D.若B点的W的物质的量分数为50.0%，则参加反应的X的物质的量为1.6mol

【题目】有关晶体组成结构的叙述中，正确的是（ ）

A.SiO2晶体中最小环上的原子数为6
B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C.12g石墨烯（如图1）中含有六元环的个数为0.5NA
D.720g C60晶体（如图2）中含有0.5NA个晶胞结构单元

【题目】把V L含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使铝离子完全转化为AlO2﹣（1mol铝离子消耗4molNaOH生成1mol AlO2﹣）；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4 ． 则原混合溶液中Mg2+的浓度为（ ）
A. mol?L﹣1
B. mol?L﹣1
C. mol?L﹣1
D. mol?L﹣1

【题目】在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列对图象的分析中不正确的是（ ）

A.图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

【题目】甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH），以下说法中正确的是（ ）
A.甲醇、甲醛分子间都可以形成氢键
B.甲醇分子内C原子C原子采取sp2杂化，O原子采取sp杂化
C.甲醛为极性分子，分子中两个C﹣H键夹角小于120°
D.甲醇分子内的O﹣C﹣H键角大于甲醛分子内的O﹣C﹣H键角