【题目】已知A～H是中学化学中的常见物质，A、C、G是金属，E、F是氧化物，B溶于水得蓝色溶液，它们有如图所示的关系（反应中生成的水已略去）．试回答下列问题．

（1）推断填写物质化学式：A是 ， D是 ， H是
（2）反应④的化学方程式为 ．
（3）用金属C制备另一种金属单质是工业上较常用的方法．如：2C+4BaO 3Ba↑+BaOC2O3
①常温下C的金属性比Ba的金属性（选填“强”“弱”）．
②利用上述方法可制取Ba的主要原因是 ．
a、高温时C的活泼性大于Ba
b、高温有利于BaO分解
c、高温时BaOC2O3比C2O3稳定
d、金属Ba的沸点比金属C的低
（4）H水溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为
（5）将51.2克的A投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO2、NO共31.36L，求硝酸的浓度molL﹣1 ．

【题目】重金属离子具有毒性．实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+ ， 如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．则乙废液中可能含有的离子是（ ）
A.Cu2+和SO ?
B.Cu2+和Cl﹣
C.K+和SO
D.Ag+和NO

【题目】NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C.标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NA
D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

【题目】肉桂酸异戊酯G（ ）是一种香料，一种合成路线如下： A（C7H8O） B（C7H6O） D E G
已知以下信息：
① ；
②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22．
回答下列问题：
（1）A的化学名称为 ．
（2）B和C反应生成D的化学方程式为 ．
（3）F中含有官能团的名称为 ．
（4）E和F反应生成G的化学方程式为 ， 反应类型为 ．
（5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3：1的为（写结构简式）．

【题目】如图，根据图回答下列问题：

（1）烧杯Ⅰ的名称为池，烧杯Ⅱ的名称为池；
（2）烧杯Ⅰ中Cu是极，烧杯Ⅱ中Cu是极；
（3）写出烧杯Ⅰ中发生的总化学方程式：；
（4）试描述两装置中所产生的现象：；
（5）当锌片溶解6.5g时，烧杯铜片上产生标况下气体体积L．

【题目】某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行滴定操作：
操作步骤：
A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液
B．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL
附：酸碱指示剂变色范围

请完成下列问题：
（1）选用仪器如下：①量筒；②锥形瓶；③滴定管；④玻璃棒．上列仪器中在使用前需检查是否漏水的是 ． （填序号）除以上仪器外还缺的玻璃仪器有、 ．
（2）正确的操作步骤是（填写字母）→→→→ ．
（3）滴定管读数应注意 ．
（4）操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是 ．
（5）操作D中液面应调整到；
（6）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为；终点时的颜色变化是 ．
（7）若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）．

【题目】已知A～H是中学化学中的常见物质，A、C、G是金属，E、F是氧化物，B溶于水得蓝色溶液，它们有如图所示的关系（反应中生成的水已略去）．试回答下列问题．

（1）推断填写物质化学式：A是 ， D是 ， H是
（2）反应④的化学方程式为 ．
（3）用金属C制备另一种金属单质是工业上较常用的方法．如：2C+4BaO 3Ba↑+BaOC2O3
①常温下C的金属性比Ba的金属性（选填“强”“弱”）．
②利用上述方法可制取Ba的主要原因是 ．
a、高温时C的活泼性大于Ba
b、高温有利于BaO分解
c、高温时BaOC2O3比C2O3稳定
d、金属Ba的沸点比金属C的低
（4）H水溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为
（5）将51.2克的A投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO2、NO共31.36L，求硝酸的浓度molL﹣1 ．

【题目】向含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b﹣a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素．下列说法正确的是（ ）

A.线段Ⅱ表示Br﹣的变化情况
B.原溶液中n（FeBr2）：n（FeI2）=1：3
C.线段Ⅳ表示IO3﹣的变化情况
D.根据图象无法计算a的值

【题目】BaCl2xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定： ①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
②过滤并洗涤沉淀；
③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g．
回答下列问题：
（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是 ．
（2）计算BaCl2xH2O中的x=；（要求写出计算过程）．
（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果（填“偏低”、“偏高”或“不变”）．

A. 碳酸钙受热分解B. 乙醇燃烧C. 铝粉与氧化铁粉末反应D. 氧化钙溶于水