A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)

B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)

C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)

D. 浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)

A.明矾和FeCl3可作净水剂

B.为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸

C.用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

D.氢氟酸用塑料试剂瓶保存而不用玻璃试剂瓶保存

【题目】以电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图1：

（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行．氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2 ， 少量Ca（ClO）2 分解为CaCl2和O2 ．
①生成Ca（ClO）2的化学方程式为 ．
②提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有（填序号）．
A．适当减缓通入Cl2速率 B．充分搅拌浆料 C．加水使Ca（OH）2完全溶解
（2）氯化过程中Cl2 转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为：
6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后过滤．
①滤渣的主要成分为（填化学式）．
②滤液中Ca（ClO3）2与CaCl2的物质的量之比n[Ca（ClO3）2]：n[CaCl2]1：5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3 ， 若溶液中KClO3的含量为100gL﹣1 ， 从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 ．

【题目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
（ ）

A.a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣
B.b点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣
C.c点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
D.d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣

【题目】某同学在试管中用一定量的铁片与足量的稀硫酸反应，得到产生氢气的体积随时间变化的图像（b）．若铁的用量不变，改变一个反应条件，得到图像（a）．则改变的条件可能是（ ）
A.向试管中滴加少许硫酸铜溶液
B.在反应过程中对试管加热
C.用铁粉代替铁片
D.用98%的浓硫酸代替稀硫酸

【题目】下列指定反应的离子方程式不正确的是（ ）
A.向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B.电解熔融氧化铝：2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑
D.向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O

【题目】下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（ ）
A. 观察Fe（OH）2的生成
B. 配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液
C. 实验室制取氨
D. 验证乙烯的生成

【题目】现有25mL 2molL﹣1 Na2CO3和75mL 1molL﹣1的稀盐酸：①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中　②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是（ ）
A.均为0.84 L
B.均为0.56 L
C.①＞②
D.②＞①

A. FeCl3 B. CuCl2 C. HCl D. FeCl2

【题目】把由NaOH，AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：

（1）MgCl2的物质的量是mol；
（2）AlCl3的质量是g；
（3）混合物中NaOH的质量是g；
（4）P点所表示盐酸加入体积是mL．