【题目】对乙酰氨基苯酚M（ ）是最常见的消炎解热镇痛药，用于治疗感冒发烧和关节痛等．M的一种合成路线如下：
已知：①X，Y，T分子的核碰共振氢谱只显示1组峰，且X能使溴水褪色；
② ．
（1）X，Y的结构简式为、；
（2）Ⅲ的反应类型为 ， Ⅵ的反应方程式为；
（3）M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为；
（4）M有多种同分异构体，其中一类与J互为同系物且氮原子与苯环直接相连，此类同分异构体共有种； 另一类同分异构体同时满足下列条件①属于对位二取代苯且苯环上连有﹣NH2；②能发生水解反应；③核碰共振氢谱有4组峰．写出其中一种同分异构体的结构简式 ．

【题目】咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为： ，下列有关咖啡酸的说法中，正确的是（ ）
A.咖啡酸分子中的所有碳原子不可能共平面
B.咖啡酸可以发生加成、酯化、加聚等反应
C.1 mol咖啡酸与足量Na反应，最多产生3 mol H2
D.1 mol咖啡酸与饱和溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2

A. Br―、I―、Cl― B. Br―、Cl―、I― C. I― 、Br―、Cl― D. Cl―、I― 、Br―

【题目】前四周期A，B，C，D，E，F，G原子序数依次增大，A元素的质子数和质量数相等，B元素具有三个能级且所排电子数相同，D元素2p能级上电子数是2s能级的两倍；D和E相邻且同主族．F是第四周期未成对电子最多的原子，G是目前使用量最多的金属 请回答下列问题：（用推出的元素符号或者化学式作答）
（1）F的价电子排布式为 ， B，C，D三种元素的第一电离能从大到小的顺序为 ．
（2）BD32﹣中B原子的杂化方式为 ， 该离子的空间构型为
（3）写出一种由A，C，D组成且既含离子键又含共价键的物质的化学式 ， 化合物ABC中σ键和π键数目之比为 ， C的气态氢化物在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释原因 ．
（4）E和G形成的某种晶胞如下图所示：其中白球表示E，黑球表示G．则该物质的化学式为 ， 假设该晶胞的密度为ρ g/cm3 ， 用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的G原子之间的距离为cm．

【题目】某有机物A与氢气的相对密度是38，取有机物A 7.6g完全燃烧后，生成0.2molCO2和0.2molH2O．此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应．下列有关A的说法中不正确的是（ ）
A.A的分子式为C2H4O3
B.A的结构简式为HO﹣CH2﹣COOH
C.A分子中的官能团有两种
D.1 mol A与足量的单质Na反应时放出H2的物质的量为0.5mol

A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ/mol
下列说法错误的是（ ）
A.1mol CH3OH（g）完全燃烧放出的热量大于192.9 kJ
B.根据反应①和②推知反应：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）的△H=﹣241.9kJ/mol
C.CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量
D.
反应①中的能量变化如图所示

【题目】某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．
（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题： ①图中X溶液是；②Cu电极上发生的电极反应式为；
③原电池工作时，盐桥中的离子（填“K+”或“Cl﹣”）不断进入X溶液中．
（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题： ①M是极；②图丙中的②线是离子的变化．
③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入L 5molL﹣1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全．
（3）铁的重要化合物高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点． ①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O Na2FeO4+3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是 ．
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为 ．
③Na2FeO4能消毒、净水的原因 ．

【题目】下列关系正确的是（ ）
A.熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
B.密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯
C.同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷
D.同物质的量物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸

【题目】把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A（g）+B（g）x C（g）+2D（g），经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2molL﹣1s﹣1 ， 同时生成1mol D，下列叙述中错误的是（ ）
A.达到平衡状态时A的转化率为50%
B.x=4
C.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5
D.5s内B的反应速率v（B）=0.05 mol/（Ls）