【题目】常温下，取20mL某浓度的盐酸作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如右图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.所用盐酸的浓度是0.09mol·L─1 ， NaOH溶液浓度为0.03mol·L─1
B.在B点，溶液中离子浓度关系为：c(Cl─)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
C.A，B，C三点水的电离程度大小依次为：A＞B＞C
D.滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致盐酸浓度偏低

【题目】某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由此分析，该反应的化学方程式为；从反应开始至2min时，Z的反应速率为 ．

【题目】药用有机物A为一种无色液体，从A出发可发生如下一系列反应．

请回答：
（1）E中的官能团名称是 ．
（2）A的结构简式为 ．
（3）写出反应③的化学方程式： ， 该反应的反应类型是 ．
（4）写出反应④的化学方程式： ．
（5）符合下列条件的A的同分异构体有（不考虑立体异构）种，写出其中一种的结构简式： ．
①苯环上有两个取代基； ②能发生水解反应； ③能发生银镜反应．
（6）H是E的一种同分异构体，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应，试写出H发生银镜反应的化学方程式： ．

A. ABCDB. ACDBC. CADBD. BDCA

【题目】孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3 ， 还含少量FeO、SiO2 ． 以孔雀石为原料可制备CuSO45H2O步骤如下：

（1）写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式： ， 为了提高原料浸出速率，可采取的措施有（写出两条）．
（2）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+ ． 实验步骤中试剂①最佳选（填代号）
a．KMnO4 b．Cl2 c．H2O2 d．HNO3
（3）溶液B中加入CuO作用是 ．
（4）常温下Fe（OH）3的Ksp=1×10﹣39 ， 若要将溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10﹣3mol/L，必需将溶液pH调节至 ．
（5）由溶液C获得CuSO45H2O晶体，需要经、和过滤．
（6）可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物质的量浓度mol/L．
（反应原理：MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O）

【题目】下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（ ）
A.甲烷燃烧
B.碳酸钙高温分解
C.锌片与稀硫酸反应
D.钠与冷水反应

A. 原子序数＝原子核内质子数B. 元素周期表中周期数＝原子的电子层数

C. 元素周期表中主族序数＝原子的最外层电子数D. 元素的种数＝原子种数

【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：
一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0
（1）下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）．
A.每消耗1mol CO的同时生成2molH2
B.混合气体总物质的量不变
C.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
D.CH3OH，CO，H2的浓度都不再发生变化
（2）CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．B、C二点的平衡常数KB、KC的大小关系为 ．

（3）某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率= ， 此温度下的平衡常数K=（保留二位有效数字）．
（4）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质．该电池的正极反应式为 ．
（5）已知：CH3OH、H2的燃烧热（△H）分别为﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是 ．

【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2 ， 他们使用的药品和装置如图所示：

（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在中，再加水稀释，这样操作的目的是 ．
（2）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应．
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式；
②请设计实验方案检验有Fe2+生成；
③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42﹣ ． 该做法（填“合理”或“不合理”），理由是 ．
（3）装置中能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是 ．

【题目】在常温下，0.10mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol·L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（ ）

A.a点：c（CO）=c(HCO)>c(OH-)
B.b点：5c(Cl-)>4c(HCO)+4c(CO)
C.c点：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)
D.d点：c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH-)