【题目】氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛，请解决下列问题．
（1）化合物甲（由氮和另一种常见的主族元素组成）是一种新型无机材料．将8.2g甲溶于足量的氢氧化钠溶液，可产生标准状况下为4.48L的气体，该气体可作制冷剂．向反应后的溶滚中逐滴加入稀盐酸，产生白色沉淀质量最大为15.6g，继续滴加沉淀消失．则甲溶于氢氧化钠的化学方程式为 ．
（2）NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术．例如：
4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）△H1
己知：①H2O（l）=H2O（g）△H2
②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3
则NH3（g）的标准燃烧热△H= ．
以FeSO4作催化剂在不同温度下，经过相同的时间测试氨还原氮氧化物效果如图1，当反应在400～450℃，NOx的转化率随温度升高而降低．当体系温度升至500℃以上时．NOx的转化率迅速下降，其可能原因是 ． 图2反映的是在400℃N2的体积分数与反应物中 的关系，请在下面的图2上画出450℃的变化趋势曲线 ．

（3）N2O5是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸．图3是以N2O4为原料电解制备N2O5的装置示意图．写出阳极区生成N2O5的电极反应式是 ．
（4）常温下，向0.1mol/L氨水中加入少许N2O5 ， 使溶液中c（NH3H2O）：c（NH4+）=5：9，此时溶液的pH= ． （25℃时．NH3H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10﹣5）

【题目】根据题意解答
（1）将锌片和银片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池．若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干澡后称重，总质量为47g，试计算产生氢气的体积（标准状况） ．
（2）利用下列反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， 设计一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选）：负极电极反应；正极材料 ， 正极电极反应 ．

【题目】将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份．将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24g；另一份加入一定；量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24L气体，消耗盐酸40.0mL．试计算：
（1）原均匀混合物中NaHCO3的物质的量．n（NaHCO3）=mol．
（2）盐酸的浓度c（HCl）=mol/L．

【题目】某兴趣小组利用如图实验装置制备氯气并检验氯气的性质．

（1）仪器a 的名称是 ．
（2）装置A中发生反应的离子方程式为 ．
（3）下列说法不正确的是 ．
A.装置B中溶液变蓝，说明氯的非金属性强于碘
B.装置C中布条褪色，说明氯气有强氧化性
C.装置D中产生白色沉淀，说明有HCl挥发出来
D.装置E中试剂可以是NaOH溶液，作用是吸收尾气．

【题目】下列反应不可能是原电池反应的是（　　）
A.Fe+2H+=Fe2++H2↑
B.H++OH﹣=H2O
C.2H2+O2=2H2O
D.Fe2++Zn=Fe+Cu2+

A.加聚反应B.取代反应C.水解反应D.氧化反应

【题目】下列有关电化学原理的说法中，错误的是（ ）
A.Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，铅为负极，PbO2为正极
B.电解氯化铜溶液，Cu2+向阴极迁移
C.氯碱工业中电解氯化钠溶液阴极产物为氯气
D.可充电的电池称“二次电池”，在充电时．是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能

【题目】未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（　　）
①天然气 ②生物质能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥煤 ⑦风能 ⑧氢能．
A.①②③④
B.②③⑤⑦⑧
C.⑤⑥⑦⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧

A.H2、D2和T2互称为同位素，它们的化学性质几乎—样

B.二氧化碳、盐酸、氨水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质

C.胶体和其它分散系的本质区别是丁达尔效应

D.硅是一种良好的半导体材料，可以制成计算机芯片和硅太阳能电池

【题目】利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）制备铁红，大致生产过程如下

请回答：
（1）验滤液A 中含有Fe2+的方法是 ．
（2）滤液A→B发生反应的离子方程式为 ．
（3）在空气中煅烧FeCO3的方程式为 ．