【题目】用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积，②量取一定体积的浓硫酸，③溶解，④检漏、转移、洗涤，⑤定容、摇匀．回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是（保留到小数点后一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用：A.10ml B.25ml C.50ml D.100ml）
（2）在上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的有（填序号）．
（3）第⑤步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1﹣2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀．
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D．定容时俯视溶液的凹液面 ．

A.反应混合物中各组分的浓度相等

B.正逆反应都还在继续进行

C.正逆反应的速率均为零

D.正逆反应的速率相等

【题目】金属铬和氢气在工业上都有重要的用途．已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）．铜铬构成原电池如图所示，盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是（ ）
A.盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液
B.理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl﹣进入左池，2molK+进入右池
C.此过程中H+得电子，发生氧化反应
D.电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中

【题目】下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（ ）
A.ns2np3
B.ns2np5
C.ns2np4
D.ns2np6

【题目】 bXn﹣和aYm+两离子的电子层结构相同，则a等于（ ）
A.b﹣m﹣n
B.b+m+n
C.b﹣m+n
D.m﹣n+b

【题目】现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图．
（1）a点对应的沉淀为（填化学式）．
（2）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？

【题目】下列分子中，既含有σ键又含有π键的是（ ）
A.CH4
B.HCl
C.CH2=CH2
D.F2

【题目】A为两种金属组成的合金，发生如图所示的变化：
（1）合金A由和组成；
（2）写出下列变化的离子方程式： C→E；
D→F ．

A.A
B.B
C.C
D.D

A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键

B. 1.8 g NH4+中含有的电子数为NA

C. 离子化合物中一定不含有共价键

D. 离子化合物中只存在阴、阳离子之间的吸引作用