【题目】正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）．下列有关说法正确的是（ ）
A.正硼酸晶体属于原子晶体
B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C.分子中硼原子最外层为8e﹣稳定结构
D.含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键

【题目】
（1）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 ， 回答下列问题：
①该反应中氧化剂是 ， 氧化产物是。
②该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为。
（2）某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：
①该反应的氧化剂是 ， 还原剂是。
②该反应中1 mol氧化剂(填“得到”或“失去”)mol电子。
③当有0.1 mol HNO3被还原，此时生成标准状况下NO的体积是L。
④请把各物质填在下面空格处，需配平：
+□=□+□+□+□

A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B.晶体硅熔点高、硬度大，可用于制光导纤维

C.漂白粉具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D.生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂

【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
B.明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑
D.Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O

【题目】氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。
（1）对反应NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： 。该反应中，是还原剂，是还原产物，被还原的物质是。
（2）在一定条件下，反应2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是。
①该反应是置换反应
②反应中NH3被氧化为N2
③在反应中体现了金属铜的还原性
④在反应中每生成1 mol H2O转移1 mol电子
（3）在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为 。

【题目】某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
（1）该反应中的还原剂是。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。
（3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：。
（4）若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为L。

A. 每一周期的元素都是从金属开始，最后以稀有气体结束

B. 元素周期表中有18个纵行，共有18个族

C. ⅠB～ⅧB族是副族元素，完全由长周期元素构成

D. 第2、3周期同主族上下相邻元素的原子核外电子数相差8个

【题目】常温下S2Cl2是橙黄色液体，其分子结构如图所示．少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液．下列关于S2Cl2的说法错误的是（ ）
A.为非极性分子
B.分子中既含有极性键又含有非极性键
C.与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2＞S2Cl2
D.与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl

【题目】填空：
（1）NH3＋O2 NO＋H2O，该反应中氧化剂是 ， 被氧化的元素是 ， 氧化产物是。
（2）若有1 mol O2参加，则反应中转移电子是mol。
（3）配平该反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

A. A-XB. A-X- nC. A-X+nD. A+X-n