【题目】某小组同学在实验室以下图所示的仪器和药品，进行氯气和铜粉反应的实验（部分夹持装置已省略）．请按要求回答下列问题：

（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为 ．
（2）按气流方向连接各仪器接口的顺序是（填接口字母）：
a→ ．
（3）装置C中饱和食盐水的作用是 ．
（4）装置B中发生反应的离子方程式为 ．
（5）加热装置D时，铜粉发生反应的化学方程式为 ．

【题目】常温下，向1L0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法正确的是（ ）

A.M点溶液中水的电离程度比原溶液大
B.在M点时，n（OH﹣）﹣n（H+）=（a﹣0.05）mol
C.随着NaOH的加入， 不断增大
D.当n（NaOH）=0.05mol时溶液中有：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

【题目】盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）．实验室以盐泥为原料制取MgSO47H2O的实验过程如下： 29.0g盐泥 滤液Ⅰ→滤液Ⅱ→产品
已知：①室温下Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10﹣12 ． ②在溶液中，Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示．

（1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是；
（2）若室温下的溶液中Mg2+的浓度为6.0molL﹣1 ， 则溶液pH≥才可能产生Mg（OH）2沉淀．
（3）由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是 ， 滤渣的主要成分是；
（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO47H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入； ②过滤，得沉淀；③；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品．
（5）若获得的MgSO47H2O的质量为24.6g，则该盐泥中镁[以Mg（OH）2计]的百分含量约为（MgSO47H2O的相对分子质量为246）．

A. 20℃ 20mL 2mol/L的硫酸溶液B. 20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液

C. 10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液D. 50℃ 10mL8mol/L的硝酸溶液

A. 青少年的生长过程需要大量蛋白质，所以要多吃水果

B. 油脂和糖类物质都能够为人体提供热量

C. 合成纤维、合金、合成橡胶都是合成材料

D. 过滤可降低水的硬度

A.一定有银、铁和镁 B.仅有银和铁

C.可能含镁 D.只有银

【题目】硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹．
（1）新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定．工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式；
（2）一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅．一种合成氮化硅的工艺主要流程如图：
①净化N2和H2时，铜屑的作用是；硅胶的作用是；
②在氮化炉中3SiO2（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=﹣727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度；体系中要通入适量的氢气是为了；
③X可能是（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）．
（3）工业上可以通过如图2所示的流程制取纯硅：
①个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式；
②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应Ⅰ中HCl的利 用率为90%，反应Ⅱ中H2的利用率为93.75%．则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是 ．

A. 石油裂化主要得到乙烯

B. 石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等

C. 煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

D. 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

【题目】近年来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素．
（1）活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

①结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式；
②上述反应的平衡常数表达式K= ， 根据上述信息判断，T1和T2的关系是；
A．T1＞T2 B．T1＜T2 C．无法比较
③在T1℃下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是；
a．增大c（NO） b．增大压强 c．升高温度 d．移去部分F
（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2 ， 具体流程如图1所示
①用离子方程式表示反应器中发生的反应；
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是；
（3）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示通过a气体的电极是原电池的极（填“正”或“负”），b电极反应式为 ．