【题目】已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A.H2O（g）=H2（g）+ O2（g）；△H=+242kJmol﹣1
B.2H2（g）+O2（g）+2H2O（l）；△H=﹣484kJmol﹣1
C.H2（g）+ O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJmol﹣1
D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣484kJmol﹣1

【题目】按要求填空
（1）Cu元素基态原子的电子排布式为 ．
（2）元素N，O，S的第一电离能由大到小排列的顺序为 ．
（3）S，Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似，则此化合物的结构式为 ．
（4）Cu元素与H元素可形成一种红色晶体，其结构如图1，则该化合物的化学式为 ．
（5）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图2所示，已知该晶体的密度agcm﹣3 ， 则晶胞的体积为cm3[用a、NA表示阿伏加德罗常数]．

A. 非金属单质中一定存在共价键

B. 任何物质中都存在化学键

C. 含离子键的化合物一定是离子化合物

D. 溶于水能导电的化合物就是离子化合物

【题目】将物质的量都为amol的金属钠和铝一同放入mg足量的水中，所得溶液的密度为ρg/cm3 ， 则此溶液的物质的量浓度为（ ）
A.
B. mol/L
C.
D.

【题目】下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2的是（　　）
A.3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O
B.2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2
C.I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D.4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

【题目】X，Y，Z，M，G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X，Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y，M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为 ．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）．
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有（写出其中两种物质的化学式）．
（4）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为 ．

【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O．下列说法正确的是（　　）
A.H2C2O4在反应中被还原
B.1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
C.ClO2是氧化产物
D.KClO3在反应中得到电子

【题目】现有200mL盐酸与硫酸的混合溶液，其中H+浓度为2.5molL﹣1 ， 向溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液200mL时，恰好沉淀完全，得到沉淀4.66g．
（1）原溶液中H+的物质的量为mol．
（2）加入的Ba（OH）2的物质的量浓度为molL﹣1 ．
（3）原溶液中HCl的物质的量浓度为molL﹣1 ．

【题目】实验室需要配制100mL 0.1molL﹣1 CuSO4溶液．
（1）本实验用到的基本实验仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶外，还必须使用一种玻璃仪器是 ．
（2）下列有关实验说法正确的是 ． a．需称量CuSO45H2O晶体2.5g
b．将固体溶解、冷却后，依照如图转移至容量瓶

c．需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，洗涤液均转入容量瓶
d．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续向容量瓶中加水至凹液面与刻度相切即可
（3）若实验遇到下列情况，分析对所配制溶液的浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”） ①容量瓶内壁附有水珠而未干燥 ，
②在定容时，俯视刻度线 ．

【题目】在标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是（ ）
A.标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m：n
B.25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n：m
C.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m：n
D.标准状况下，等质量的A与B的体积比为m：n