【题目】根据题意解答
（1）肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （g）△H1=﹣195kJmol﹣1
②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534.2kJmol﹣1
写出肼和N2O4 反应的热化学方程式；
（2）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景．其工作原理如图所示，回答下列问题：

①该燃料电池的负极发生的反应式为 ．
②电池工作时，OH﹣移向极（“a”或“b”）
③当电池放电转移5mol电子时，至少消耗燃料肼g．
（3）LiCoO2可用作一种锂离子电池的正极材料．该锂离子电池充电过程中，负极发生的反应为6C+xLi++xe﹣═LixC6 ， 正极发生LiCoO2与Li1﹣xCoO2之间的转化，写出放电时电池总反应方程式 ．

【题目】已知正丁烷、异丁烷燃烧的热化学方程式分别为： CH3CH2CH2CH3（g）+ O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJmol﹣1
（CH3）2CHCH3（g）+ O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2869kJmol﹣1
则下列说法正确的是（ ）
A.正丁烷的燃烧热大于异丁烷，故正丁烷分子中的碳氢键比异丁烷的多
B.正丁烷的稳定性大于异丁烷
C.正丁烷转化为异丁烷的过程是一个放热过程
D.正丁烷分子储存的能量小于异丁烷分子

【题目】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D．已知D为强酸，请回答下列问题：A B C D，若A在常温下为气体，C是红棕色的气体．
（1）、 A，C的化学式分别是：A、C ．
（2）、D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式；该反应（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．

【题目】某烃的结构简式如图，下列说法不正确的是（ ）
A.1mol该烃完全燃烧消耗O211mol
B.与氢气完全加成后的产物中含2个甲基
C.1mol该烃完全加成消耗Br23mol
D.分子中一定共平面的碳原子有6个

【题目】根据题意进行计算：
（1）向200mL0.5mol/LAl2（SO4）3溶液中，加入350mL2mol/L NaOH溶液，充分反应后可以得到Al（OH）3沉淀多少g？
（2）若想得到3.9g Al（OH）3沉淀，应向200mL0.5mol/LAl2（SO4）3溶液中加入2mol/L NaOH溶液多少mL？

【题目】根据实验内容填空：
（1）甲同学利用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应实验．
①写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式 ．
②乙同学认为，若要用铜制取硫酸铜，可以先用铜和氧气反应生成氧化铜，然后利用氧化铜和稀硫酸反应可以得到硫酸铜．若要制取硫酸铜，请你从环境保护和节约资源的角度分析，比较甲同学和乙同学制取硫酸铜的方法中更合理的是 ， 原因是 ．

（2）丙同学利用下图的方法实验室制取并验证SO2某些性质，并将实验情况记录在表中，请完成以下表格：

【题目】根据问题填空：
（1）氨气是中学化学中常见气体之一，实验室制取氨气的化学方程式是 ， 氨气的收集方法是 ， 实验室用于干燥氨气的干燥剂是 ．
（2）下列除杂方法正确的是 ． ①碳酸氢钠固体中混有碳酸钠，可以用加热的方法除去．
②镁粉中混有少量铝粉，可以用氢氧化钠溶液溶解，然后过滤．
③食盐中混有硫酸钠、氯化镁和氯化钙几种可溶性杂质，可以分别按顺序加入过量的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液，最后用适量盐酸．
④氯气中混有少量氯化氢气体，可以通入饱和食盐水除去．
⑤氯化亚铁溶液中混有氯化铁溶液，加入铜粉除去．

【题目】含有一个碳碳双键的烯烃，加氢后产物的结构简式为如图，这种烯烃可能的结构有（不考虑立体异构）（ ）
A.5种
B.6种
C.7种
D.8种

【题目】Cl2、ClO2等气体可作为水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．
（1）工业制漂白粉的化学方程式为 ．
（2）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有性．
（3）工业上在80℃时电解氯化钠溶液得到 NaClO3 ， 然后与盐酸反应得到ClO2 ． 电解时生成ClO3﹣的电极反应式为 ．
（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg/L之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣）
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．
操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：

请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是 ．
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是 ．
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是 ．
④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10﹣3 mol/L的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是mg/L．

A. 摩尔质量的常用单位为g·mol－1

B. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1

C. 二氧化硫的摩尔质量为64 g·mol－1

D. 摩尔质量就是相对原子质量的6.02×1023倍