【题目】废铅蓄电池量急速增加所引起的铅污染日益严重．工业上从废铅蓄电池的铅膏中回收铅的工艺流程如图

（1）铅蓄电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，该蓄电池放电时的负极反应式为 ， 放电后该电极质量（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）步骤①中加入Na2SO3的作用是 ．
（3）写出步骤②证明PbCO3沉淀已经洗涤干净的实验操作方法： ．
（4）若用NH4HCO3和NH3H2O为脱硫转化剂，也可对上述流程中的含铅渣泥进行处理．图2是NH4HCO3和NH3H2O用量对含铅渣泥中脱硫率的影响：
从图形可以看出，应选择NH4HCO3和NH3H2O用量为理论用量的倍．该条件下步骤③从母液可获得副产品为 ．
（5）步骤④使用纯铅和粗铅作电极，PbSiF6作电解质，可进行粗铅精炼．则阳极的电极材料是 ， 阴极的电极反应式为 ．

【题目】全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一．研究钢铁的腐蚀及防护有重要意义．回答下列问题：
（1）钢铁发生腐蚀的主要类型是电化学腐蚀，在电化学腐蚀中，负极反应是 ， 正极反应是 ．
（2）某实验小组设计图1实验探究铁生锈的条件：

反应4min后观察，发现A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮．该实验说明铁生锈主要与和有关；B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈的一个重要因素是 ．
（3）金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能．常见镀铬液由重铬酸（H2Cr2O7）和催化剂硫酸组成．
①重铬酸中，Cr元素的化合价为 ．
②镀铬时由CrO42﹣放电产生铬镀层．阴极的电极反应式为 ．
（4）电镀废水中Cr2O72﹣具有高毒性，必须经处理后才能排放．电解法处理含铬的强酸性废水的原理如图2所示．
电解产生的Fe2+将Cr2O72﹣还原为Cr3+ ， 再随着溶液pH的升高，便有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成．
①图中A为电源极；电解时阴极产生的气体为（写化学式）．
②写出Fe2+与Cr2O72﹣反应的离子方程式： ．

【题目】氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分．氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料．氨在国民经济中占有重要地位．回答下列问题：
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3 ， 放出92.2kJ热量．
①工业合成氨的热化学方程式是 ．
②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2 ， 达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为；若在同体积的容器中充人2mol N2和6molH2 ， 达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2（填“＞”、“＜”或“=”）2Q1 ．
③已知：

1mol N﹣H键断裂吸收的能量约等于kJ．
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：N2 （g）+3H2（g）2NH3 （g），其平衡常数K与温度T的关系如表：

①平衡常数表达式K= ， K1（填“＞”、“＜”或“一”）K2 ．
②一定温度下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填字母）．
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
b．浓度商Q=平衡常数K
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，则此时该反应（填“处于”或“不处于”）平衡状态．

A. 第四周期ⅢA族B. 第四周期ⅦA族

C. 第三周期ⅣB族D. 第三周期ⅣA族

【题目】向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察如图所记录的现象，判断各瓶注入的液体依次是什么．（　　）

A.AgNO3溶液、NaOH溶液、水
B.NaOH溶液、AgNO3溶液、水
C.水、AgNO3溶液、NaOH溶液
D.AgNO3溶液、水、NaOH溶液

【题目】已知A、B、C、D、E五种物质都含有相同的元素X，这五种物质间相互转化关系如下：

已知A是一种黄绿色气体，由此推断：
（1）这五种物质的化学式为：
A： B： C D： E：
（2）写出水溶液中发生下列化学反应的化学方程式：
A→D：
D→E：
B→D： ．

【题目】如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；V、VI是气体收集装置，根据要求回求答下列问题：

（1）气体发生装置的选择：若用CaCO3与盐酸反应制CO2 ， 则可选择；（填序号）若用I装置制取氯气，则浓盐酸应盛放在（填I中的仪器名称）．写出实验室制取氯气的化学方程式 ．
（2）收集装置的选择：若选用V为氯气收集装置，则氯气应从口通入．用化学方法检验氯气收集满的方法是 ．
（3）实验室制取氯气，多余的氯气要进行尾气处理，一般将尾气通入到溶液中，其发生反应的化学方程式为 ．
（4）气体的吸收：若经试验发现，现1体积的水已吸收336体积的HCl，且得到的溶液的密度为1.08g/cm3 ， 则所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L．（保留一位小数）

A. 天然气的主要成分B. 造成“光化学烟雾”的气体

C. “西气东输”工程D. 煤矿中的瓦斯爆炸

根据上述材料及课本知识，回答下列问题（每空只填一个字母选项，）：
A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用
（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是
（3）用CCl4提取溴水中的溴单质的最佳方法是
（4）分离汽油和水的最佳方法是
（5）Ⅱ、鉴别四种溶液：NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4 ， 若只用一种试剂，则该试剂可以是 ． （不能用焰色反应）

【题目】废铅蓄电池量急速增加所引起的铅污染日益严重．工业上从废铅蓄电池的铅膏中回收铅的工艺流程如图

（1）铅蓄电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，该蓄电池放电时的负极反应式为 ， 放电后该电极质量（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）步骤①中加入Na2SO3的作用是 ．
（3）写出步骤②证明PbCO3沉淀已经洗涤干净的实验操作方法： ．
（4）若用NH4HCO3和NH3H2O为脱硫转化剂，也可对上述流程中的含铅渣泥进行处理．图2是NH4HCO3和NH3H2O用量对含铅渣泥中脱硫率的影响：
从图形可以看出，应选择NH4HCO3和NH3H2O用量为理论用量的倍．该条件下步骤③从母液可获得副产品为 ．
（5）步骤④使用纯铅和粗铅作电极，PbSiF6作电解质，可进行粗铅精炼．则阳极的电极材料是 ， 阴极的电极反应式为 ．