【题目】同温同压下，等质量的O2和O3相比较，下列结论正确的是（　　）
A.它们的分子数目之比是 1：1
B.它们的氧原子数目之比为 2：3
C.它们的密度之比为 2：3
D.它们的体积之比是 1：1

【题目】氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分．氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料．氨在国民经济中占有重要地位．回答下列问题：
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3 ， 放出92.2kJ热量．
①工业合成氨的热化学方程式是 ．
②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2 ， 达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为；若在同体积的容器中充人2mol N2和6molH2 ， 达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2（填“＞”、“＜”或“=”）2Q1 ．
③已知：

1mol N﹣H键断裂吸收的能量约等于kJ．
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：N2 （g）+3H2（g）2NH3 （g），其平衡常数K与温度T的关系如表：

①平衡常数表达式K= ， K1（填“＞”、“＜”或“一”）K2 ．
②一定温度下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填字母）．
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
b．浓度商Q=平衡常数K
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，则此时该反应（填“处于”或“不处于”）平衡状态．

【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（ ）
A.通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C.负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ， 负极区溶液pH降低
D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

A.冰、水和水蒸气中都存在氢键

B.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸

C.金属离子和自由电子间通过金属键形成的晶体是金属晶体

D.CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体

【题目】既能和盐酸反应，又能和烧碱溶液反应的盐是（ ）
A.氧化铝
B.氢氧化铝
C.铝
D.碳酸氢钠

A. Na2O2B. CaCl2溶液

C. NaOH溶液D. Na2CO3溶液

A. C4H10B. C

C. C2H6OD. O2

【题目】某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟．以下叙述错误的是（　　）

A.钠着火燃烧产生苍白色火焰
B.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
C.管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气
D.根据管右端棉球颜色的变化可判断氯气是否被碱液完全吸收

CH2OHCH===CH2CH2COOH

A. 只有羧基和羟基两种官能团B. 能发生酯化反应

C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 能与氢氧化钠溶液反应

【题目】按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是（　　）

A.打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处
B.开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应
C.反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生
D.若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象