A. 碘和干冰的升华

B. 硅和白磷的熔化

C. 氯化氢和氯化钾在水中溶解

D. 金刚石和氯化钠的熔化

【题目】依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；
（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；
（3）外电路中的电子是从电极流向电极．

【题目】根据题意填空：
（1）容量瓶上含有下列量中的（填写字母） ．
A.压强
B.温度
C.容积
D.密度
E.刻度线
（2）用浓硫酸配制250mL2molL﹣1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要（填仪器名称）；在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号） ．

（3）现要用容量瓶配制500mL 0.4molL﹣1 Na2CO3溶液，配好的溶液倒入试剂瓶后需要贴上标签．请你帮助把如图标签上的内容填上去．

（4）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有（填序号）．
A.容量瓶用蒸馏水洗净后，未待干燥便用来配制
B.NaOH溶解后趁热移入容量瓶中
C.定容时，俯视刻度线
D.摇匀后发现液面未到刻度线，继续加水至刻度线．

A.食盐和蔗糖的熔化B.钠和硫熔化

C.碘和冰升华D.SiO2和Na2O熔化

【题目】金属（M）﹣空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n ， 已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是（ ）
A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
B.比较Mg，Al，Zn三种金属﹣空气电池，Al﹣空气电池的理论比能量最高
C.M﹣空气电池放电过程的正极反应式：4M++nO2+2nH2O+4ne﹣=4M（OH）n
D.在Mg﹣空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2 ， 宜采用中性电解质及阳离子交换膜

【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A.2g氢气所含原子数目为NA
B.标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NA
C.1molL﹣1 CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA
D.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

【题目】电解NaCl溶液的装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A.铁电极上的电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+
B.溶液中Na+向铁电极方向移动
C.通电一段时间后，可看到铁电极附近溶液变红
D.通电一段时间后，可看到试管中溶液变蓝

【题目】全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一．研究钢铁的腐蚀及防护有重要意义．回答下列问题：
（1）钢铁发生腐蚀的主要类型是电化学腐蚀，在电化学腐蚀中，负极反应是 ， 正极反应是 ．
（2）某实验小组设计图1实验探究铁生锈的条件：

反应4min后观察，发现A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮．该实验说明铁生锈主要与和有关；B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈的一个重要因素是 ．
（3）金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能．常见镀铬液由重铬酸（H2Cr2O7）和催化剂硫酸组成．
①重铬酸中，Cr元素的化合价为 ．
②镀铬时由CrO42﹣放电产生铬镀层．阴极的电极反应式为 ．
（4）电镀废水中Cr2O72﹣具有高毒性，必须经处理后才能排放．电解法处理含铬的强酸性废水的原理如图2所示．
电解产生的Fe2+将Cr2O72﹣还原为Cr3+ ， 再随着溶液pH的升高，便有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成．
①图中A为电源极；电解时阴极产生的气体为（写化学式）．
②写出Fe2+与Cr2O72﹣反应的离子方程式： ．

【题目】图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ）
A.铜棒的质量
B.c（Zn2+）
C.c（H+）
D.c（SO42﹣）

A. 用硫酸洗涤，再用自来水洗净后使用

B. 用硫酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用

C. 用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用

D. 用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用