【题目】某氧原子的质最为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A.该氧原子的摩尔质量为 g/mol
B.1 mol 该氧原子质量为幽a NAg
C.xg 该氧原子所含的电子数为
D.yg 该氧原子的中子数一定为

【题目】下列物质中氧原子数目与6.8gH2O2中氧原子数目一定相等的是（　　）
A.6.72L CO
B.6.6gCO2
C.8gSO3
D.9.8gH2SO4

①蒸馏时．先点燃酒精灯，再通冷凝水

②蒸馏时先加热，再加沸石

③实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品

④还原CuO实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯加热

⑤分液时，先倒出上层液体，再放出下层液体

⑥分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞

A. ③④⑤ B. ①③④ C. ②③④ D. ③④⑥

A. m<n B. m＝n C. m>n D. 不能确定

【题目】实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）
该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵．
（1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的△H0．（填大于、小于或等于）
（2）写出生成碳酸氢铵的化学方程式 ．
（3）实验步骤如下：
步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性．

步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水．
步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品…
①干燥管中盛放的药品是 ．
②对比碳酸盐和酸反应制CO2 ， 该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有 ， ．
③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是 ．
④反应后期CO2气流量下降时，可采取的相应措施是 ．
（4）该实验装置可能面临的安全问题是 ．

A. H2CO3B. CH4C. CH3ClD. HCl

【题目】在PH=1的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A.Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3﹣
B.Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣
C.Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D.NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣

【题目】用适当的文字或化学符合填空
（1）某溶液中可能含有HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣等阴离子．
当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是 ．
当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是 ．
（2）硅是现代信息材料重要的物质，写出工业上制取粗硅的方程式 ．
（3）在铝制易拉罐中收集一满罐CO2 ， 加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭，可以发现易拉罐变瘪了；过了一会儿易拉罐又鼓起来了．请用离子方程式描述变化过程 ．
（4）氰（CN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素，试写出（CN）2与水反应的化学方程式： ．
（5）比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题，Na2O2可能与所有的常量气态非金属氧化物反应．如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ， Na2O2+CO═Na2CO3 ．
通过比较可知，当非金属元素处于高价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成；
试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式： ．
（6）室温时，将盛有20mLNO2和O2混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反应后，量筒内残留气体3mL，则原混合气体中NO2的体积可能是 ．

【题目】被誉为“太空金属”的钛（Ti），在自然界中主要以金红石（TiO2）的形式存在．由于金红石熔点高，为金属Ti的直接制备带来了困难．在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4后再进行还原的方法．金红石转化成TiCl4的反应方程式如下：TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO
（1）用双线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况；
（2）指出该反应的氧化剂 ， 氧化产物；
（3）当消耗标准状况下Cl211.2L时，则转移的电子数为 ．

【题目】由于易被氧化而不能长期存放在敞口容器中的是（ ）
A.浓硫酸
B.浓盐酸
C.绿矾
D.氢氧化钠固体