【题目】下列事实不能用键能的大小来解释的是（ ）
A.N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定
B.稀有气体一般难发生反应
C.HF，HCl，HBr，HI的稳定性逐渐减弱
D.F2比O2更容易与H2反应

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C.③⑤⑥ D.①②③

【题目】某无色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、CO 、SO 中的一种或几种，对其进行如下实验操作：（ ）
⑴取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
⑵另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
⑶向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
⑷将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A.一定含有OH－、CO 、SO 、Cl－
B.可能含有K＋、Cl－
C.一定不含有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋
D.无法判断

【题目】下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．

请问答下列问题：
（1）A是 ， G是 ． （填化学式）
（2）反应①﹣⑤中，属于氧化还原反应的是（填序号）．
（3）反应⑤的化学方程式为 ． 甲与B反应的离子方程式 ．
（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是 ．
（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式： ．
（6）已知：酚酞在c（OH﹣） 为1.0×10﹣4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色．向3，.9g A和 100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去．（假设过程中液体体积不变）①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH﹣）过大造成的．
上述观点是否正确 ， 请通过计算对比数据加以说明 ．
②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A+B=碱+H2O2 ， H2O2具有氧化性和漂白性导致的．试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2 ， 简述实验原理 ．

A. 煤B. 液氢C. 石油D. 天然气

A.溴水盛于带磨砂玻璃塞的细口瓶中

B.硫酸铜粉末、氯化钙等药品贮存于干燥器中

C.白磷需浸入水中密封保存

D.用碳酸钠滴定盐酸时，Na2CO3液应盛于酸式滴定管中

【题目】已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣198.0 kJmol﹣1 ． 若在500℃和催化剂的作用下，反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）
A.该反应条件下，初始时向容器中充入2molSO2和1molO2 ， 反应平衡时，可以释放198.0 kJ的热量
B.达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
C.反应体系中，当混合物的密度保持不变，反应达到平衡
D.增大压强和升高温度有利于加快反应速率，但升高温度对平衡转化率不利

A. NaClB. H2OC. N2D. NaOH

【题目】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法正确的是（ ）

A.b极为正极，发生氧化反应
B.外电路中电子的移动方向为：b→a
C.质子通过交换膜从b极区移向a极区
D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

A. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，共16纵行

B. F是原子半径最小的非金属元素

C. 短周期中，Cl的非金属性最强

D. 原子半径Na>O,离子半径Na+<O2-