【题目】某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质．

请回答：
（1）仪器E的名称是 ． 若没有装置C，将气体直接排放到空气中，会带来的主要环境问题是 ．
（2）观察到B中溶液颜色变浅，说明了SO2具有的性质是；
（3）写出仪器D中的实验现象 ， 发生氧化还原反应的离子方程式 ．

【题目】下列现象不能用“相似相溶规则”原理解释的是（ ）
A.氯化氢易溶于水
B.氯气易溶于氢氧化钠溶液
C.碘易溶于四氯化碳
D.碘难溶于水

【题目】下列叙述正确的是 ( )
A.1 mol H2O的质量为18g/mol
B.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

【题目】常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算（写出计算步骤)：
（1）混合后溶液的质量分数。
（2）混合后溶液的物质的量浓度(计算结果保留两位小数，下同）。
（3）在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

A.1个B.2个C.3个D.4个

A.0B.+2C.+3D.+4

【题目】有机物A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．C在一定条件下也会生成D，D能使石蕊溶液变红；E是具有果香味的有机物，F是一种高分子化合物，可制成多种包装材料．

（1）A物质的结构简式为 ．
（2）B→C的反应类型：；
（3）反应③的化学方程式为 ．
（4）请设计一个简单的实验，以验证C物质存在该官能团的方法 ．

【题目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+和Na+ ． 某同学为了确认其成分，取部分溶液，设计并完成了如图实验：下列说法正确的是（ ）

A.原溶液中c（Fe3+）=0.2molL﹣1
B.SO42﹣、NH4+、Na+一定存在，CO32﹣一定不存在
C.要确定原溶液中是否含有Fe2+ ， 其操作为取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+
D.溶液中至少有4种离子存在，其中Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2molL﹣1

【题目】
（1）氢化钠（NaH）为白色晶体，其中H－有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti，自身被氧化为+1价，写出其化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向与数目；NaH能与水剧烈反应NaH +H2O=NaOH+H2↑，NaH与液氨也有类似反应，写出反应的化学方程式。
（2）配平反应方程式：。
Al＋ NaNO3＋ H2O= Al(OH)3＋ N2↑＋ NaAlO2
（3）实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反应中，如果有17.4 g纯MnO2被还原，那么：
①被氧化的氯化氢的质量为。
②转移电子的数目为。
③纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脱氯剂”，脱氯后的产物为Na2SO4 ， 氯变为－1价。若把本题中产生的Cl2完全转化，需要Na2SO3的质量为。

【题目】粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如图：

（1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4和 ．
（2）碱浸渣的主要成分是、 ． （写化学式）
（3）操作I的主要步骤为 ．
（4）写出用SO2还原AuCl4﹣的离子方程式 ．
（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液2并入硝酸进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法 ．
（6）已知298K时，Ksp（PbCO3）=1.5×10﹣13 ， Ksp（PbSO4）=1.8×10﹣8 ， 将1mol PbSO4固体放入1L Na2CO3溶液中，充分反应后达到平衡，溶液中c（CO32﹣）为5mol/L，溶液体积在反应前后保持不变，则平衡后c（SO42﹣）= ．