【题目】氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．回答下列问题：
（1）写出平衡常数K的表达式 ， 如果降低温度，该反应K值E，化学反应速率 ， N2的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：

①10min内以NH3表示的平均反应速率： ．
②在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是
A．加了催化剂 B．缩小容器体积
C．降低温度 D．增加NH3物质的量
③第1次平衡的时间为： ， 第2次平衡的时间为： ， 第1次平衡：平衡常数K1=（带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数；
④在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因： ，
达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2K1 ， （填“大于”、“小于”或“等于”）．

【题目】下列说法错误的是（ ）
A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7
B.N原子的轨道表示式： 违反了泡利不相容原理
C.电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D.电子排布式（23V）1s22s22p63s23p63d34s2违反了洪特规则

【题目】下列物质的晶体直接由原子构成的一组是(　　)
①CO2　②SiO2　③晶体Si　④白磷　⑤氨基乙酸　⑥固态He
A.①②③④⑤⑥　　　　　
B.②③④⑥
C.②③⑥
D.①②⑤⑥

A.Ca(OH)2B.NaOH

C.NaHCO3D.Na2CO3]

【题目】A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O2 2CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

回答下列问题：
（1）写出A的电子式 ， A的结构简式。
（2）B、D分子内含有的官能团分别是、(填名称)。
（3）写出下列反应的反应类型：① ， ② ， ④。
（4）写出下列反应的化学方程式：
①；
②；
④。

【题目】合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
（1）【实验方案一】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．实验中发生反应的化学方程式是 【实验步骤】
称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于VmL 2.0mol/LNaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V≥ ．
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（3）【实验方案二】 将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01105Pa）的体积．
【问题讨论】
同学们拟选用图1实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接接接（填接口字母，可不填满．）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因． ．
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 ．
A．待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积
（4）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了图2所示的实验装置． ①装置中导管a的作用是 ．
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL．则产生氢气的体积为mL．

【题目】FeSO47H2O广泛用于医药和工业领域．以下是FeSO47H2O的实验室制备流程图．
根据题意完成下列填空：
（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为（用离子方程式表示），
（2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答） ， ． 以下是测定某补血剂（FeSO47H2O）中铁元素含量的流程图．根据题意完成下列填空：

（3）步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及 ．
（4）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③④冷却⑤称量⑥恒重操作．操作⑥的目的是 ．
（5）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g（用含a的代数式表示）．

【题目】将1 mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在时与足量乙酸充分反应。下列叙述错误的是(　　)
A.生成的乙酸乙酯中含有18O
B.生成的水分子中含有18O
C.可能生成88 g乙酸乙酯
D.不可能生成90 g乙酸乙酯

【题目】把 通入氨水中发生如下反应： ，当逸出的气体中含有0.28g 时，计算：
（1）参加反应的氨气的物质的量是多少？
（2）反应中被氧化的氨气的质量是多少克？

【题目】反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：
（1）增加Fe的量，其反应速率（填“增大”、“不变”或“减小”，下同）．
（2）将容器的体积缩小一半，其反应速率 ．
（3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率 ．
（4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率 ．