A.Al(OH)3具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多

B.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体

C.SiO2能与碳反应，可用于制备光导纤维

D.苯酚容易被氧化，可用于制取酚醛树脂

A. 苯中碳碳键是介于C－C和C=C之间的一种特殊共价键

B. 甲烷、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 葡萄糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热有银镜生成

D. 医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌

【题目】向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应．下列说法正确的是（　　）

A.开始时产生的气体为H2
B.AB段发生的反应为置换反应
C.所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 molL﹣1
D.参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g

【题目】肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气．已知：
N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJmol﹣1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.0kJmol﹣1
下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（ ）
A.2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣542.7 kJ?mol﹣1
B.2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1059.3 kJ?mol﹣1
C.N2H4（g）+ N2O4（g）= N2（g）+2H2O（g）△H=﹣1076.7 kJ?mol﹣1
D.2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1076.7 kJ?mol﹣1

【题目】雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示． 据此判断：
①该反应的△Η0（填“＞”或“＜”），△S0（填“＞”或“＜”）
②在T1温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）= ．
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若增大催化剂的表面积，则CO转化率（填“增大”，“减少”或“不变”）
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填字母）．

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题． ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867.0kJmol﹣1
2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣56.9kJmol﹣1
写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（g）的热化学方程式 ．
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．图2是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．电极a、b表面发生的电极反应式分别为
a： ，
b： ．

【题目】根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是( )
A.两者都为s-sσ键
B.两者都为p-pσ键
C.前者为p-pσ键，后者为s-pσ键
D.前者为s-sσ键，后者为s-pσ键

【题目】为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图流程：
（1）固体I中主要成分为 ， 捕获剂所捕获的气体主要是 ．
（2）处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为 ．
（3）若X为适量空气，严格控制空气用量的原因是 ．
（4）工业废气中的SO2、NO还可采用NaClO2溶液作为吸收剂进行净化，在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10﹣3molL﹣1 ． 反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表：

①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 ．
增加压强，NO的转化率（填“提高”、“不变”或“降低”）．
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2 ， 也能得到较好的烟气脱硫效果．从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是 ．

【题目】在密闭容器中，aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是（ ）
A.平衡向逆反应方向移动了
B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数增加了
D.a＞b

A. 温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中

B. 冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出

C. 实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象

D. 加热蒸馏烧瓶必须垫石棉网

【题目】足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入4molL﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（　　）
A.消耗氧气的体积为1.68 L
B.混合气体中含NO21.12 L
C.此反应过程中转移的电子为0.3 mol
D.参加反应的硝酸是0.4mol