【题目】现用物质的量浓度为18molL﹣1的浓H2SO4来配制450mL0.3mol/L的稀H2SO4 ．
可选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平⑧药匙．
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用到的有（填代号）．
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为 ． 现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是（填代号）．
（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却到室温，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm处．改用加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹面恰好与刻度相切．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．

【题目】铝自然形成的氧化膜易脱落．以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材做阴、阳极材料，经过电解处理形成的氧化铝膜，抗蚀能力强．其制备的简要流程如图．下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是（ ）

A.碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH﹣+Al2O3═2AlO2﹣+H2O
B.碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
C.获得耐蚀铝材的电极反应为：4Al﹣12e﹣+3O2═2Al2O3
D.用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3H2O+H+═NH4++H2O

【题目】除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2 ， 可以向此溶液中通入过量的氯气，发生如下反应：2FeCl2+Cl2═2FeCl3 ． 对于该反应说法正确的是（ ）
A.属于氧化还原反应
B.属于复分解反应
C.Cl2作还原剂
D.Fe2+被还原

①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤溶解于水

A.②③B.③④C.①②③D.③④⑤

【题目】工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同） ．
A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的相对平均分子质量不变
D.CH3OH,CO,H2的浓度都不再发生变化
E.气体的压强不再改变
（2）表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为 ， 此时的温度为 ．
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是 ．
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．恒容下加入H2使压强变大
e．恒容下加入惰性气体使压强变大 f．分离出甲醇
（4）在250℃时，测得某密闭容器中各物质的物质的量浓度见表：

此时反应的正、逆反应速率的关系是：v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“═”）．

A. Ba可从KC1溶液中置换出钾B. Ba不能从冷水中置换出氢

C. 在溶液中Zn可还原Ba2+生成BaD. Ba(OH)2是强碱

【题目】已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJmol﹣1②氢气燃烧的能量变化示意图：

下列说法正确的是（ ）
A.1molC（s）完全燃烧放出110 kJ的热量
B.H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣480 kJ?mol﹣1
C.C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130 kJ?mol﹣1
D.欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供4×462 kJ的热量

A.a=1.64
B.此时刻正反应速率大于逆反应速率
C.若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大
D.若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态

A. 32He原子核内含有2个中子B. 32He原子核内含有3个质子

C. 32He原子核外有3个电子D. 32He和42He 是He的两种不同核素

【题目】葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量（通常以酒样中SO2的量计），某研究小组设计了如下实验（已知还原性：SO32﹣＞I﹣＞Cl﹣）．

下列说法不正确的是（ ）
A.葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性
B.通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出
C.若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液
D.若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液