A. CuB. NaNO3C. SO2D. Cl2

A.液氨B.氨水C.氨气D.铵离子

A. 亚硫酸B. 浓硫酸C. 浓盐酸D. 胆矾溶液

【题目】回收铅蓄电池的电极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制备热稳定剂三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbOPbSO4H2O），其实验流程如下：
（1）物质X可以循环利用，该物质是 ． 最后一次过滤之后需要洗涤，检验三盐基硫酸铅是否洗净的方法是 ．
（2）从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品．若检验该晶体中结晶水的含量，所需的硅酸盐材质仪器有、、、玻璃棒、石棉网、干燥器等．
（3）流程中不直接利用H2SO4溶液与PbO、PbCO3反应制取PbSO4 ， 原因可能是 ．
（4）生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为 ．
（5）向铅膏浆液中加入Na2SO4溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO．若实验中所取铅膏的质量为47.8g，其中PbO2的质量分数为15.0%，则要将PbO2全部还原，至少需加mL 1.0molL﹣lNa2SO3溶液．

【题目】人们常用原子结构示意图表示原子的核外电子排布．
（1）请依次画出氧原子、镁原子的原子结构示意图：
（2）氧原子易电子（填：得或失），表现为具有较强的性（填：氧化或还原）．
（3）写出氧元素与镁元素形成化合物的化学式 ．
（4）仅由氧原子、镁原子的原子核外电子排布，写出一条原子核外电子运动规律： ．

【题目】三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂．同学们利用废铁屑（含少量铜杂质）来探究制备FeCl36H2O的方法，同学甲设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有足量的稀硝酸，实验时先打开a并关闭b，用分液漏斗向A中加入过量的盐酸充分反应，此时溶液呈浅绿色；再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl36H2O晶体． 填写下列空白：
（1）滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是 ．
（2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是（用离子方程式表示）．
（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是 ．
（4）乙同学对该实验进行了改进，他是用空烧杯盛接滤液，加入适当的试剂，然后在HC1的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl36H2O，你认为加入的试剂可以是 ． （填序号） ①适量氯气 ②适量过氧化氢和稀盐酸
③酸性高锰酸钾溶液 ④氢氧化钠溶液．

A. A B. B C. C D. D

【题目】N、O、Na、Mg、S、Br是常见的六种元素．
（1）Br位于元素周期表第周期第族；Na和O形成1：1的化合物的电子式： ． 该物质含有的化学键为： ．
（2）用“＞”或“＜”填空：

（3）已知多硫化钠一溴储能电池是一种二次电池，结构如图．电池总反应为：2Na2S3+2NaBr 3Na2S2+Br2①放电时Na+向极迁移（填“a或b，”）．
②放电时负极的电极反应式为：
（4）已知N4为正四面体结构，N﹣N键能为167kJmol﹣1 ， N≡N键能为942kJmol﹣1 ． 写出N4（g）转化为N2（g）的热化学方程式 ．

【题目】某温度下，体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列有关说法正确的是（　　）

A.加等量的水后硫酸中水电离出的c（H+）与硫酸铝中水电离出的c（H+）的比值比稀释前的比值增大
B.a点溶液中有：c（H+）+c（Al3+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣）
C.体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液与等浓度的NaOH反应，消耗NaOH的体积相等
D.b、c两溶液水电离出的c（OH﹣）相等

A.碘的升华B.生石灰溶于水C.镁与稀盐酸反应D.氢氧化钙与氯化铵晶体混合