【题目】20℃时，将10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明显出现浑浊．已知温度每升高10℃，化学反应速度增大到原来的3倍，那么40℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是（　　）
A.40s
B.15s
C.30s
D.20s

【题目】下列叙述正确的是（ ）

A.为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有下图标识
B.实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制蒸馏水
C.做焰色反应实验时，应先将铂丝(或铁丝)用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验
D.由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中

【题目】在密闭容器中进行反应：2A+3B2C．开始时C的浓度为a molL﹣1 ， 2min后C的浓度变为2a molL﹣1 ， A和B的物质的量浓度均变为原来的 ，则下列说法中不正确的是（　　）
A.用B表示的反应速率是0.75a mol/（Lmin）
B.反应开始时，c（B）=3a molL﹣1
C.反应2min后，c（A）=0.5a molL﹣1
D.反应2min后，c（B）=1.5a molL﹣1

【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E、F均能形成共价化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性。回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的元素在周期表中的位置： ， 非金属性最强的元素其原子结构示意图为：；
（2）能说明E、F非金属性强弱的事实是（用一个化学方程式举例）；
（3）用电子式表示C、E元素组成的化合物的形成过程： ；
（4）由A和B、D、E、F所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是(用化学式表示)；
（5）D在不充足的F中燃烧，生成的主要产物的结构式为；
（6）A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的电子式为 ， 其中存在的化学键类型为；
（7）写出F的同主族短周期元素的单质与水反应的化学方程式。

【题目】某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2 ， 而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
（1）装置①中发生反应的离子方程式是；
（2）装置②的目的是 ， 发生反应的化学方程式是；
（3）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是 ；
（4）实验的具体操作是：先检验装置的气密性，再加入药品，然后（此操作的目的是），最后滴加浓硝酸；
（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是。

A.O2B.MgCl2C.HClD.NH4Cl

【题目】一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：2A（g）+B（g） 2C（g），已知起始投入4mol A（g）和2mol B（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，并且2s后各组分浓度不再改变．下列说法正确的是（　　）
A.2s内用物质A表示的平均反应速率为0.6mol/（Ls）
B.2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/（Ls）
C.2s后每有0.6mol的物质B生成，同时就有0.6mol物质C生成
D.2s时物质B的浓度为0.7mol/L

A. 1 mol氧 B. SO42-的摩尔质量是96 g

C. 3 mol小麦 D. 标准状况下，1 mol O2

【题目】橡胶是重要的工业原料，生胶的弹性好但强度较差，将其硫化后，强度增大则弹性减弱，且硫化程度越高，强度越大，弹性越差．在以下橡胶制品中，你认为硫化程度最高的是（ ）
A.气球
B.医用乳胶手套
C.汽车外胎
D.橡皮筋

【题目】在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12molL﹣1s﹣1 ， 则10s后容器中B的物质的量是（　　）
A.1.6 mol
B.2.8 mol
C.3.2 mol
D.3.6 mol