净含量：1000 mL 密度：1.19 g·cm-3

主要成分：25%NaC1O

使用方法：稀释l00倍(体积比)后使用

注意亊项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质

请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是

A. 该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 mol·L-1

B. 一瓶该“84消毒液”中含NaC1O的质量为297.5g

C. 取l00mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04 mol·L-1

D. 参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制25%NaClO的消毐液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为I43g

【题目】下列有关实验的说法正确的是（ ）
A. 加热后溶液颜色变为无色
B. 配制100 mL 0.10 molL﹣1NaCl溶液
C. 实验室用该装置制取少量蒸馏水
D. 称量25 g NaOH

【题目】利用钛白工业的副产品FeSO4[含Al2（SO4）3和少量重金属离子]，可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如图1：

已知：①5Fe2++MnO +8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42﹣+2MnO +16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有
（2）滤液Ⅱ经处理可得到副产品 ．
（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：
步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25mL 2molL﹣1的H2SO4溶解．
步骤2：用0.2000molL﹣1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40mL．
步骤3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2molL﹣1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+ ．
步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40mL．
则样品中C2O42﹣的物质的量为 ．
（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图2，产生这种变化趋势的原因可能为 ．

【题目】工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3，铁为+2价)的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛。主要反应有：①FeTiO3+3H2SO4==Ti(SO4)2 +FeSO4+3H2O，②Ti(SO4)2+3H2O==H2TiO3↓+2H2SO4，③H2TiO3TiO2+H2O，④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+2CO↑，⑤TiCl4+2Mg==2MgCl2+Ti。上述反应中，属于氧化还原反应的是

A. ①② B. ①⑤ C. ③④ D. ④⑤

【题目】实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）
A.装置①常用于分离沸点不同的液体混合物
B.装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸
C.以NH4Cl为原料，装置③可制备少量NH3
D.装置④a口进气可收集Cl2、NO等气

A. 都是银白色的金属（铯除外）B. 密度都比水小

C. 硬度都很小D. 都能导电传热

A. 加入碘水B. 浸入水中

C. 加稀硫酸水解D. 火上灼烧闻气味

A. 氢气B. 一氧化碳C. 二氧化碳D. 乙醇蒸汽

【题目】研究催化剂对化学反应有重要意义．为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：
（1）甲同学欲用图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂．该实验（填“能”或“不能”）达到目的，原因是 ．

（2）为探究MnO2的量对催化效果的影响，乙同学分别量取50mL 1% H2O2加入容器中，
在一定质量范围内，加入不同质量的MnO2 ， 测量所得气体体积，数据如下：

由此得出的结论是 ， 原因是 ．
（3）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有10mL 5% H2O2 ）：

结论是 ， 实验Ⅲ的目的是 ．
（4）①查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个
氧化还原反应的化学方程式分别是和（按反应发生的顺序写）．
②在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为H2O2分解反应的催化剂需要满足的条件是 ．

【题目】中学化学中的一些常见物质有如图转化关系（部分产物未给出）．其中A、H的焰色呈黄色，D常温下为黄绿色气体，反应③为侯氏制碱法反应原理之一，E是常见的金属．
回答下列问题．

（1）D的电子式为 ．
（2）H的化学式为 ．
（3）写出反应①的化学方程式 ．
（4）写出反应②的离子方程式 ．