A.氯B.漂白粉C.矿泉水D.汽油

【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.常温下，pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4
B.当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
C.液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质
D.溶液中c（H+）越大，pH也越大，溶液的酸性就越强

A. mol·L－1 B. mol·L－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

【题目】在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为（ ）
A.甲＞乙＞丙＞丁
B.丁＜甲＜乙=丙
C.甲=丁＜乙=丙
D.丁＜甲＜乙＜丙

A. H2SO4的摩尔质量为98g

B. 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同

C. 22.4L O2含阿伏加德罗常数个氧原子

D. 对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量

【题目】已知反应 2NH3N2+3H2 ， 在某温度下的平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 N2+ H2NH3 的平衡常数为（ ）
A.4
B.2
C.1
D.0.5

方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

（1）方法一的离子方程式为______________________________。

（2）方法二中被氧化的物质是_______，若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为_________L。

（3）用双线桥法标出方法一中方程式电子转移的方向和数目_______________________________。

【题目】一定温度下，反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（ ）
A.缩小体积
B.恒容，充入He
C.恒容，充入O2
D.恒压，充入N2

【题目】利用钛白工业的副产品FeSO4[含Al2（SO4）3和少量重金属离子]，可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如图1：

已知：①5Fe2++MnO +8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42﹣+2MnO +16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有
（2）滤液Ⅱ经处理可得到副产品 ．
（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：
步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25mL 2molL﹣1的H2SO4溶解．
步骤2：用0.2000molL﹣1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40mL．
步骤3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2molL﹣1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+ ．
步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40mL．
则样品中C2O42﹣的物质的量为 ．
（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图2，产生这种变化趋势的原因可能为 ．

【题目】中学化学中的一些常见物质有如图转化关系（部分产物未给出）．其中A、H的焰色呈黄色，D常温下为黄绿色气体，反应③为侯氏制碱法反应原理之一，E是常见的金属．
回答下列问题．

（1）D的电子式为 ．
（2）H的化学式为 ．
（3）写出反应①的化学方程式 ．
（4）写出反应②的离子方程式 ．