【题目】甲、乙两种单质，A、B、C、D、E、F六种化合物之间可以按下面框图进行反应， 已知：C为红褐色沉淀，E为白色沉淀，F焰色反应为黄色

（1）写出甲、乙、B、E化学式： 甲：乙：B：E：
（2）写出①②③反应化学方程式： ①
②
③ ．

【题目】将反应5IO3﹣+I﹣+6H+3I2+3H2O设计成如图所示的原电池．开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转．下列判断不正确的是（ ）
A.开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B.开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝
C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D.两次电流计指针偏转方向相反

A. CH3COOHB. NH3·H2OC. NH4ClD. CO2

A.铜B.铝C.锌D.铁

（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要用到的是___________（填序号）

（2）配制过程中需选用的容量瓶规格为___________ mL，经过计算，需要浓硫酸的体积为_______。

（3）在配制过程中，下列操作错误的是____________，能使所配溶液浓度偏高的是___________（填序号）

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中

②为防止变质，稀释后的硫酸溶液应立即就转移到容量瓶中

③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

④移液前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑤量取浓硫酸时，俯视刻度线

【题目】一定温度下，1molX和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成0.2mol Z．下列说法正确的是（ ）
A.若将容器压缩时，正逆反应速率均不变
B.5 min内平均反应速率v（X）=0.02 mol/（Lmin）
C.向平衡后的体系中加入l molM（s），平衡向逆反应方向移动
D.当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

【题目】（已知HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al（OH）3↓；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为（ ）
A.
B.
C.
D.

A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种

A. 预测物质性质 B. 观察物质的外观性质

C. 进行实验和观察 D. 做出有关的解释和结论