A.H2SO4B.CuSO4C.HClD.KCl

A. C30H60B. C30H56C. C30H52D. C30H50

（2）KClO3和浓盐酸在一定温度下的化学方程式为：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O。浓盐酸在反应中表现出来的性质是__________（填写编号）

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性。

反应中，若氧化产物比还原产物多0.1mol，则电子转移的物质的量为__________mol。

【题目】定量分析是化学实验中重要的组成部分． Ⅰ．中和热的测定：
（1）在实验室中，用50mL 0.40mol/L的盐酸与50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定和热．假设此时溶液密度均为1g/cm3 ， 生成溶液的比容热c=4.18J/（g℃），实验起始温度为T1℃，终止温度为T2℃，请写出中和热的计算式 （写出最后结果）△H=KJ/mol．
（2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量．请写出表示该反应中和热的热化学方程式 ．
（3）滴定原理为：（用离子方程式表示）．
（4）滴定时，KMnO4溶液应装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，达到滴定终点时的颜色变化为 ．
（5）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为mL．
（6）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如表：

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积
B.滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
C.第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗
D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
（7）写出计算H2C2O4的物质的量浓度的最简表达式：C=mol/L．

A.原子晶体中只存在非极性共价键

B.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

C.由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体

D.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

【题目】回答下列问题
肼是一种高能燃料．已经各共价键键能（断裂或形成1mol共价键时吸收或释放的能量）如下：

（1）N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（l）△H=KJmol﹣1
（2）Ⅱ．密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）△H＜02反应的化学平衡表达式为K= ．
（3）已知：600℃时，上述反应的平衡常数K=16．现有如图1甲（恒温恒压）和如图1乙（恒温恒容）两容器，起始时按下表所示分别加入各物质，体积为2L，在600℃时反应经过一段时间后均达平衡．

①关于甲、乙容器，下列说法正确的是
A．反应开始时两容器内的逆反应速率：甲＜乙
B．若甲容器内气体的密度不再变化，则说明反应已达到平衡状态
C．若乙容器内气体的压强不再变化，则说明反应已达到平衡状态
D．平衡后添加Fe3O4 ， 两容器内的平衡均逆向移动
②投料后甲5min达平衡，则此段时间内的平均反应速率v（H2）=
③平衡后若将乙容器体系温度突然降低100℃，如图2下述图象中能正确反映平衡移动过程中容器内变化情况的是 ．
（4）为恒容绝热容器，进行上述反应，起始与平衡时的各物质的量见下表：

若在达到平衡后的容器丙中，分别按照下列A、B、C三种情况继续添加各物质，则再次达平衡时，容器丙中H2的百分含量按由大到小的顺序（用A、B、C表示）．

25℃时，Fe（OH）3的ksp=4ⅹ10﹣38 ， 现有盐酸酸化的0.08mol/L的FeCl3溶液，其PH=1，向其中加入等体积的mol/L的NaOH溶液，可恰好开始析出沉淀（混合时溶液体积可直接加和）．

A. 苯B. 乙酸C. 甲烷D. 乙烯

【题目】在容积为1L的密闭容器中，加入1.0mol A和2.2mol B进行如下反应：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），在800℃时，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．
（1）800℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为 ．
（2）利用图中数据计算在800℃时的平衡常数的数值为 ．
（3）若700℃，反应达平衡时，A的浓度为0.55mol/L，则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．
（4）800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）=0.06molL﹣1 ， c（B）=0.50molL﹣1 ， c（C）=0.20molL﹣1 ， c（D）=0.018molL﹣1 ， 则此时该反应（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．

【题目】水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（ ）
A.NaHSO4溶液
B.NaCl溶液
C.KAl（SO4）2溶液
D.KF溶液

【题目】请回答下列问题：
（1）纯水在T℃时，pH=6，该温度下1molL﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH﹣）=molL﹣1 ．
（2）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等．若将两溶液稀释相同的倍数后，pH（A）pH（B） （填“＞”、“=”或“＜”）．现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V（A）V（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）已知：二元酸H2R 的电离方程式是：H2R=H++HR﹣ ， HR﹣R2﹣+H+ ， 若0.1molL﹣1NaHR溶液的c（H+）=a molL﹣1 ， 则0.1molL﹣1H2R溶液中c（H+）（0.1+a） molL﹣1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是 ．
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量．已知：

①25℃时，有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为（用化学式表示）．
②向NaCN溶液中通入少量的CO2 ， 发生反应的化学方程式为 ．