A. 质量是 4g

B. 体积是 33.6L

C. 电子数是 3

D. 分子数约为1.5×6.02×1023个

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）
A.CO（g）+ O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ/mol
B.C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5 kJ/mol
C.H2（g）+ O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8 kJ/mol
D.2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036 kJ/mol

【题目】下列热方程式书写正确的是（ ）
A.2SO2+O2=2SO3△H=﹣196.6 kJ/mol
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣517.6 kJ/mol
C.H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJ
D.C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol

【题目】实验测得1mol H2与1mol Cl2反应生成2mol HCl时，放出184.6kJ的热量，其理论分析数据与实验数据略有差异，如图表示上述反应能量变化的理论分析示意图：
（1）化学键断裂需要（填“释放”或“吸收”）能量；
（2）图中表示了吸收和释放的能量，其中释放的能量共kJ；
（3）该反应的反应物的总能量（填“大于”、“等于”或“小于”）反应产物的能量，所以该反应是（填“放热”或“吸热”）反应；
（4）用图示数据计算其反应热，写出该反应的热化学方程式

请回答：

（1）试写出下列物质的化学式：A____________________，B_____________________。

（2）反应①的化学方程式：___________，E溶液中溶质的电离方程式是____________。

（3）反应③的离子方程式：________________________________。

（4）工业上经常利用B气体制取漂白粉，该反应的化学方程式为___________________。

【题目】利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO的一种制备流程图如图：
（1）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮发生反应的化学方程式为 ．
（2）①若溶液A中滴加稀H2SO4过量，会溶解产生的Zn（OH）2 ， 可改用的方法是 ． ②由Zn（OH）2灼烧制ZnO前需进行洗涤，检验沉淀洗涤是否干净的方法是 ．
（3）流程中加人NaClO3发生反应的离子方程式为 ．
（4）①由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中通入N2的原因是 ． ②溶液B中主要发生的离子反应方程式为 ．
③确定溶液B中含有Fe2+的实验方法是 ．

A. 75％的酒精溶液 B. 硝酸钠（固态） C. Fe(OH)3 胶体 D. 豆浆

【题目】实验室用NaClO3与Na2SO3制取ClO2气体，再由ClO2在强碱性条件下与过量的H2O2反应制得漂白剂NaClO2（装置如图1所示）．
已知（如图2）：（I）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO33H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2；（Ⅱ）30% H2O2超过40℃时会完全分解；（Ⅲ）高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）图1装置A发生的反应中，还原剂是 ．
（2）图1装置B中反应生成NaClO2的化学方程式为 ． ②实验中图1装置B需进行温度控制不超过40℃，在不改变NaOH溶液浓度和体积的条件下，可采取的措施有、 ．
（3）请补充从图1装置B反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤． ①在55℃ 时蒸发结晶；②；③；④；得到成品．
（4）图1装置C的作用是 ．
（5）证明实验后图1装置B所得混合溶液中的NaClO2具有氧化性的实验方案是 ． （可供选用的试剂：稀H2SO4、FeCl2溶液、KSCN溶液）

【题目】以NaCl等为原料制备KClO4的过程如下： ①在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：NaCl+H2O﹣NaClO3+H2↑（未配平）
②在NaClO3溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得KClO3 ．
③一定条件下反应：4KClO3 3KClO4+KCl，将产物分离得到KClO4 ．
（1）电解时，产生质量为2.13g NaClO3 ， 同时得到H2的体积为L（标准状况）．
（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是 ．
（3）该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验： 准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4﹣全部转化为Cl﹣（反应为：3KClO4+C6H12O6═6H2O+6CO2↑+3KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积为21.00mL．滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀．
①已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10﹣12 ， 若c（CrO42﹣）=1.1×10﹣4mol/L，则此时c（Cl﹣）=mol/L．