【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A.足量铁在氯气中反应，l mol铁失去的电子数为2 NA
B.标准状况下22.4 L H2中含中子数为2 NA
C.1 L Imol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
D.常温下46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

A．A分子属于酯类化合物，在一定条件下不能发生水解反应

B．A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应

C．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种

D．与A属于同类化合物的同分异构体只有2种

【题目】苯酚沾在皮肤上，正确的处理方法是（ ）
A.酒精洗涤
B.水洗
C.氢氧化钠溶液洗涤
D.溴水处理

【题目】下列实验装置设计正确、且能达到目的是（ ）
A.实验Ⅰ：制备金属钠
B.实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色
C.实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝
D.实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性

A.SO42-、NO3-、K+、H+B.Na+、Cl-、OH-、Fe3+

C.Cl-、NO3-、K+、Na+D.Na+、Cl-、SO42-、Mg2+

【题目】研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义．
（1）将煤转化为清洁气体燃料．已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484.0kJmol﹣1；
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220.0kJmol﹣1；
写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式
（2）已知一定温度和压强下，由H2和CO反应合成优质燃料甲醇：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣91kJmol﹣1
①在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是
A．2mol CO和4mol H2 B．2mol CO、4mol H2 和1mol CH3OH（g）
C．4mol CO和4mol H2 D．4mol CO和6mol H2
②将1mol CO和2mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO的转化率为20%．若在相同条件下，起始时在该容器中充入1mol CH3OH（g），反应达到平衡时的热量变化是（填“吸收”或“放出”）kJ热量．

【题目】室温时，向20mL 0.1molL﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气
体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和），下列说法不正确的是（ ）

A.PH=7时，溶液中c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）
B.当V（NaOH）=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大
C.当V（NaOH）=30mL时，溶液中 c（SO42﹣）+c（H+）=c（NH3H2O）+c（OH﹣）
D.滴加NaOH溶液从30mL至40mL，溶液中Na+与SO42﹣浓度之和始终为0.1 molL﹣1

A．若将产物通过碱石灰，则可全部被吸收；若通入浓硫酸，则不能完全被吸收

B．产物的平均摩尔质量为20 g·mol－1

C．若将产物通过浓硫酸后恢复至室温，压强变为反应前的

D．反应中消耗O256 g

(1)在大试管中加入2 g苯酚和3 mL 40%的甲醛溶液。

(2)再加入1 mL浓盐酸，装好实验装置。

(3)将试管水浴加热至沸腾，到反应不再剧烈进行时，过一会儿便可停止加热。

(4)取出试管中的黏稠固体，用水洗净得到产品。

填写下列空白：

(1)在装置中，试管口加一带塞的长直导管的作用是________________。

(2)加入浓盐酸的作用是________。若要形成网状结构的酚醛树脂还可用________代替浓盐酸。

(3)此反应需水浴加热，不用温度计控制水浴温度的原因是__________________。

(4)采用水浴加热的好处是____________________。再列举两个需要水浴加热的有机实验，写出实验的名称：____________________。

(5)生成的酚醛树脂为________色________状物质。

(6)实验完毕后，若试管用水不易洗涤，可以加入少量________浸泡几分钟，然后洗净。

(7)写出实验室制取酚醛树脂的化学方程式：_______________________，此有机反应类型是________。

(8)该实验装置中的一处错误是_______________________。