A.常温下，铜片和稀硫酸在任何条件下都不反应

B.碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢

C.过氧化氢常温下不会分解，水溶液没有酸性

D.铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝

①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液

②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液

③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液

④10 mL蒸馏水

⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液

A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤

C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①

【题目】对下列实验的描述不正确的是（ ）

A.图（a）所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn,Cu的金属活泼性
B.图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀
C.图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热
D.图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2（g）N2O4（g）是放热反应

【题目】实验室配制物质的量浓度均为0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4 各480mL．提供的试剂是：NaCl固体和98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）及蒸馏水．
（1）应用托盘天平称量NaClg，应用10mL量筒量取H2SO4mL；
（2）配制两种溶液时都需要的仪器是；
（3）稀释浓H2SO4时应注意；
（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有（填序号）
A.在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液
B.没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
C.定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线
D.将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出
E.把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
F.容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
G.量筒量取浓H2SO4后没有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．
H.容量瓶加水定容时俯视刻度线．

【题目】在200mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL﹣1的盐酸，测得溶液中的CO32﹣、HCO3﹣、AlO2﹣、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，见下图一所示．
（1）原混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度为molL﹣1
（2）V1：V2= ．
（3）若滴加盐酸过程中得到沉淀0.975g，则滴入盐酸的体积可能为mL．
（4）在图二坐标中画出该混合溶液中逐滴加入1molL﹣1的盐酸，所得沉淀的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系．

【题目】我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为V2O5+xLi LixV2O5 ． 下列说法中正确的是（ ）
A.电池在放电时，Li+向负极移动
B.锂在放电时做正极，充电时为阳极
C.该电池充电时阳极的反应为LixV2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+
D.V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应

【题目】铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
（1）二氧化铈 （CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+ ， CeO2在该反应中作剂．
（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式： Cr2O72﹣+SO32﹣+□=Cr3++SO42﹣+H2O
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是 ．
（4）NiSO4xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：
①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为 ．
②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是 ．
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4 ， 加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4 ， 这两步操作的目的是 ．

A. 爆竹声中一岁除 B. 铁杵磨成针 C. 野火烧不尽 D. 百炼成钢

A、原子总数 B、质子总数 C、电子总数 D、质量

【题目】铝、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位．请回答下列问题：
（1）铝在自然界中以态（填“游离”或“化合”）存在；铁的氧化物中常用作红色油漆和涂料的是（填化学式），该氧化物与铝粉在高温下反应的化学方程式为；
（2）用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉；
（3）写出利用FeCl3饱和溶液与沸腾的蒸馏水制备氢氧化铁胶体的化学方程式：；
（4）检测FeCl3溶液中是否含有少量的FeCl2的操作方法是；
（5）已知t℃时，FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25，在该温度下，反应达到平衡时n（CO）：n（CO2）= ．