A．Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同

B．该Na2CO3溶液中含有1 mol Na2CO3

C．b点的数值为0.6

D．b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol

【题目】研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2 ． 他们将6.32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况）（ ）
A.0.448L
B.2.240L
C.2.016L
D.无法确定

A. 1:1B. 1:2C. 2:3D. 2:1

【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用Cl2和FeSO47H2O进行消毒、净化，以改善水质
B.硝酸、纯碱、醋酸钾和硅石分别属于酸、碱、盐和氧化物
C.
从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示
D.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

【题目】下列说法错误的是（ ）
①NaHCO3溶液加水稀释， 的比值保持增大
②浓度均为0.1molL﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）═3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]
③在0.1molL﹣1氨水中滴加0．lmolL﹣1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH﹣）=l0﹣amolL﹣1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32﹣）均增大
⑤在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）+c（H2S）+c（HS）
A.①④
B.②⑤
C.①③
D.②④

回答下列问题：
（1）反应在前50s的平均速率v（PCl5）= ， 该反应的△S0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）温度为T时，该反应的化学平衡常数= ．
（3）上述反应到达平衡状态时，PCl3的体积分数为 ．
要提高平衡时PCl3的体积分数，可采取的措施有 ．
A．温度不变，压缩容器体积增大压强 B．使用高效催化剂
C．温度和体积不变，减小PCl5的起始量 D．体积不变，提高反应温度
（4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20%，则a= ．
（5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），该反应的化学方程式是 ．

①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3

②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

③粉末中一定不含有Na2O和NaCl

④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液

B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体

C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热

D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤

【题目】下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1 C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4
③H2（g）+ O2（g）═H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8 ．
A.①
B.④
C.②③④
D.①②③

【题目】根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
A. Cl2与 Cl2氧化能力相近，二者互为同位素
B. Se与 Se所含质子数相同，中子数不同
C.同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
D.同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小