A．N极为电源负极，联氨从c口通入

B．负极上每消耗l mol N2H4，转移6 mol电子

C．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH

D．可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4·H2O

【题目】常温下，有浓度均为1molL﹣1的下列4种溶液：
①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液
（1）这4种溶液pH由大到小的排列顺序是（填序号），其中由水电离出的H+浓度最小的是（填序号）．
（2）③中各离子浓度由大到小的顺序是 ， 该温度下②中NaHCO3的水解平衡常数Kh=molL﹣1 ． （已知碳酸的电离常数K1=4×10﹣7 ， K2=5.6×10﹣11）
（3）该温度下向③中通入少量氨气，此时 的值（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）．

【题目】工业合成氨反应的能量变化如图所示．

（1）写出合成氨反应的热化学方程式：
（2）在甲乙两个体积均为2L固定容积的密闭容器中，分别充入甲：1molN2、3molH2和乙：1molN2、3molH2、1molHe，（其它条件相同），反应速率甲乙（填大于、小于或等于），经过足够长的时间后在甲容器中该反应放出的热量（或吸收的热量）92.4kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）下列图象分别代表焓变（△H ）、混合气体平均相对分子质量（ ）、N2体积分数
φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是 ．

A．由O2放电的a极为电池的负极

B．由H2放电的b极为电池的正极

C．a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．该电池的总反应方程式为2H2＋O22H2O

【题目】由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图1转化关系（部分生成物和反应条件已略去）．

（1）若A为金属钠，A与水反应的离子方程式为 ．
（2）若A为过氧化钠，A与水反应的化学方程式为 ．
（3）A不论是Na还是Na2O2 ， 依据转化关系判断物质D是 ，
（4）向30ml某浓度的B溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有如图2所示两种情况（不计CO2的溶解），则曲线B表明M中的溶质为；原NaOH溶液的物质的量浓度为；由曲线A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为 ．
（5）Na2CO3和NaHCO3浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由小到大的顺序是请你设计一实验证明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强： ．

A.温度、容量、刻度线B.压强、容量、刻度线

C.温度、浓度、刻度线D.浓度、容量、刻度线

【题目】按要求填空
（1）室温下，以惰性电极电解100mL 0.1mol/LNaCl溶液，写出电解总反应的化学方程式；若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为（忽略反应前后溶液的体积变化）．
（2）25℃时，在浓度均为1mol/L的三种溶液：a （NH4）2SO4、b （NH4）2CO3、c （NH4）2Fe（SO4）2中，c（NH4+）由大到小的顺序是（用a、b、c表示）
（3）已知反应2HI（g）=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJmol﹣1 ， 1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ．

【题目】市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列说法不正确的是( )

A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－===Li＋

B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应

C．该电池不能用水溶液作为电解质溶液

D．放电过程中Li＋向负极移动

【题目】40℃时，在氨﹣水体系中不断通入CO2 ， 各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是（ ）

A.在pH=9.0时，c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH2COO﹣）＞c（CO32﹣）
B.不同pH的溶液中存在关系：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（NH2COO﹣）+c（OH﹣）
C.随着CO2的通入， 不断增大
D.在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO﹣的中间产物生成

【题目】醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO﹣+H+ ， 下列叙述不正确的是（ ）
A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO￣）
B.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH=7
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动
D.室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中 不变