【题目】已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（ ）
A.84%
B.60%
C.91%
D.42%

【题目】硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）26H2O]是分析化学中重要的试剂，学习小组探究其分解产物．
（1）甲组按照图1所示的装置进行实验，关闭止水夹并加热A中的硫酸亚铁铵固体至分解完全，检验其分解产物．
①装置B仪器名称是 ， 所放试剂是 ．
②装置C中可观察到的现象是 ， 由此可知硫酸亚铁铵的分解产物中有 ． （写化学式）
（2）乙组选用甲组实验中的装置A和图2所示的装置进行实验验证硫酸亚铁铵分解的产物中还有SO2和SO3 ． ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序（用装置的字母表示）为A、；取适量硫酸亚铁铵固体于A中，通入一段时间N2后，关闭止水夹再点燃酒精灯，通入N2的目的是 ．
②装置H中有白色沉淀，则证明分解产物中有；G中发生反应的离子方程式为 ．
（3）丙组将一定量的硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明：此固体产物不含二价铁： ．

A．植物油（水）与 乙醇（水）

B．蛋白质溶液（NaCl）与淀粉溶液（KI）

C．泥水（淀粉溶液）与 Fe(OH)3胶体（FeCl3）

D．氧化钙（碳酸钙）与 NaHCO3（Na2CO3）

A. 硫酸、CuSO4 ·5H2O、苛性钾 B. 硫酸、冰水混合物、烧碱

C. 硝酸、食盐水、苛性钠 D. 盐酸、蔗糖水、生石灰

下列说法不正确的是（ ）
A.上述信息可推知：T1＜T2
B.T1℃时，该反应的平衡常数K=
C.T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小
D.T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）：c（NO）不变

A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多

C.第一块钠的反应产物质量大D.两块钠的反应产物质量一样大

【题目】常温下，0.1mol/L CH3COONa溶液pH=9，则下列说法正确的是（ ）
A.加入少量NaOH固体后溶液pH小于9
B.加水稀释，CH3COONa水解程度增大，c（OH﹣）增大
C.该溶液水电离出的c（OH﹣）═10﹣9
D.CH3COOH在常温下Ka数值约为1×10﹣5

【题目】X、Y混合气体在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g) ΔH<0；达到化学平衡后，测得X气体的浓度为0.5 mol/L；恒温条件下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得X气体的浓度为0.3 mol/L。则下列叙述正确的是

A．平衡向右移动 B．a+b>c

C．Y的转化率提高 D．Z的体积分数增加

【题目】将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生反应：2A(g) + 2B(g) 3C(g) ΔH<0。下列说法不正确的是

A．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲、乙两容器中反应速率均增大

B．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲、乙两容器中的平衡均向逆反应方向移动

C．在相同温度下，甲容器中加入2 mol A和2 mol B，乙容器中加入2 mol A和2 mol B，若甲容器中反应经30 s达到平衡状态，则乙容器中反应达到平衡所需要的时间也是30 s

D．在相同的温度和压强下，用甲容器分别进行如下反应。第一次加入2 mol A和2 mol B；第二次加入2 mol A、2 mol B和3 mol C；第三次加入4 mol C。分别达到化学平衡状态时，C的物质的量百分含量分别为X、Y、Z，则X、Y、Z的大小关系是X=Y=Z

A.H+、K+、SO42-、OH-B.H+、K+、S2-、CO32-

C.K+、NH4+、Cl-、SO42-D.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-