【题目】今年，中国女科学家屠呦呦获得诺贝尔奖．她获奖理由是：“因为创制新型抗疟药﹣﹣青蒿素和双氢蒿素，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命．”已知结构如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A.青蒿素与维生素C一样易溶于水工作
B.所有碳原子都可能在同一平面上
C.青蒿素晶体为分子晶体，其化学式为C15H22O5
D.含有酯基，在胃酸作用下能水解，其水解产物能使氯化铁溶液显紫色

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.常温下，PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣9molL﹣1
B.饱和氯水中：c（Cl﹣）=c（ClO﹣）+c（HClO）
C.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
D.中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物质的量为2：1

【题目】反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变．下列说法正确的是（ ）

A.反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大
B.反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变
C.△H＜0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大
D.△H＞0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少

【题目】某学生以铁丝和 Cl2（2Fe+3Cl2 2FeCl3）为原料进行下列三个实验。下列选项正确的是( )

A. 实验①、 ③反应制得的物质均为纯净物

B. 实验①中的反应既是氧化还原反应，又是四种基本反应类型中的反应

C. 实验③化学方程式为 FeCl3+3H2O==Fe(OH)3↓+3HCl

D. 实验①、 ②所涉及的物质均为电解质

【题目】利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．
（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2 ， 相关热化学方程式如下：6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=﹣76.0kJmol一1
上述反应中每生成1mol Fe3O4 ， 转移电子的物质的量为mol．
（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：
CO2（g）+4H2 （g） C H4 （g）+2H2O（g），向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2 ， 在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2molL一1 ， H2 0.8molL一1 ， CH40.8molL一1 ， H2O1.6molL一1 ． 则CO2的平衡转化率为300℃时上述反应的平衡常数K= ． 200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H（填“＞’’或“＜”）O．

A.银B.铝C.铜D.镁

【题目】1.52g铜镁合金完全溶解于足量的浓硝酸中，得到NO2气体1344mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，发现金属离子全部沉淀，下列说法不正确的是（ ）
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
B.可得到2.54 g沉淀
C.如果是铜铝合金，则产生的NO2 的体积不会是1344mL
D.恰好全部沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
（1）Ⅰ．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJmol﹣1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJmol﹣1
H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJmol﹣1
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为
（2）Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2 ， 在适当的催化剂作用下，发生反应：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O（l）
（I）①该反应自发进行的条件是（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 ．
a、混合气体的平均式量保持不变 b、CO2和H2的体积分数保持不变
c、CO2和H2的转化率相等 d、混合气体的密度保持不变
e、1mol CO2生成的同时有3mol H﹣H键断裂
（II）产物甲醇可以用作燃料电池，该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．负极发生的电极反应式是

A. 10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

B. 将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C. 将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

D. 标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

A. 用托盘天平称取11.7g食盐 B. 用50mL量筒量取5.26mL盐酸

C. 用广泛PH试纸测得溶液的是3.5 D. 用100mL量筒量取5.0mL盐酸