【题目】在80 ℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2 ΔH＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

（1）计算20~40 s内用N2O4表示的平均反应速率为_________mol/( L s)。

（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=__________(请注明单位)。

（3）反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色______(填“变浅”“变深”或“不变”)。

（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有_________(填序号)。

A．增大N2O4的起始浓度

B．向混合气体中通入NO2

C．使用高效催化剂

D．升高温度

（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

A. 过量的Fe与Cl2反应 B. Fe与稀硝酸反应

C. FeCl3溶液中加入足量Fe粉 D. Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中

A.容器I中前5min的平均反应速率v（CO）=0.16molL﹣1min﹣1
B.该反应正反应为吸热反应
C.容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55mol
D.若起始时向容器I加入CO0.8mol，Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%．

【题目】实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)+ I

上述平衡体系中，的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)：

（1）通过分析上图，该反应的正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）在T1温度D状态时，v正 v逆(填“>”“<”或“=”)；若在T1时某状态=， 平衡状态(填“是”“不是”或“不一定是”)。

（3）写出该平衡常数的表达式K = 。若升高温度，K值将 (填“增大”或“减小”或“不变”，下同)；若向溶液中加入少量的溴水，K值将 。

【题目】25℃时，用0.0500molL﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000molL﹣1NaOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）
A.点①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）=c（OH﹣）
B.点②所示溶液中：c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）=c（Na+）
C.点③所示溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）
D.滴定过程中可能出现：c（Na+）＞c（C2O42﹣）=c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

属于氧化物的是________， 属于电解质的是________，能导电的是________。

A.分子中共价键键角均为60°B.黄砷中共价键键能大于白磷

C.分子中含有的共价键的数目都是4D.黄砷的熔点低于白磷

A.Na2SO3晶体B.乙醇C.C6H6D.Fe

A. Na+、NO3-、K+、Fe2+ B. Cu2+、Na+、SO42-、K+

C. K+、I-、NO3-、Ca2+ D. OH-、NO3-、Na+、HCO3-

【题目】已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（Lmin），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A.0.5 mol/（Lmin）
B.1 mol/（Lmin）
C.2 mol/（Lmin）
D.3 mol/（Lmin）