A. 沙里淘金B. 海水晒盐C. 石油分馏D. 煤的干馏

A.滴有淀粉的碘水B.氢氧化钠溶液

C.硫酸铜溶液D.品红溶液

【题目】电化学降解NO3﹣可治理硝酸盐的污染，原理如图所示．下列说法中不正确的是（ ）

A.通电时阴极附近溶液的酸性增强
B.铅蓄电池的A极为正极
C.通电时，H+由左至右通过质子交换膜
D.通电时，Pt电极的质量几乎不变

A. 用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙

B. 酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网

C. 氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红

D. 盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞

（1）写同下列各段发生的离子方程式

①OA_____________________ ；

②AB_____________________；

③BC_____________________；

（2）C点对应溶液中溶质离子有:_____________________；

（3）V1=_________________L；

（4）KOH物质的量浓度c=____________________mol·L-1。

（1）据有关报道。目前已能冶炼出纯度高达99．999％的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是____________。

A．耐腐蚀性强，不易生锈 B．不能与盐酸反应

C．与不锈钢成分相同 D．在地壳中含量仅次于铝

（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是______________，写出反应的离子方程式：___________________。

（3）电子工业需要用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：________________________________。

检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是__________________________________。

（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液。下列试剂中，需要用到的一组是______(填字母)。

①蒸馏水 ②铁粉 ③浓硝酸 ④浓盐酸 ④烧碱 ⑤浓氨水 ⑥氯水

A．①②④⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥

【题目】按要求填空
（1）已知实验室制备氧气可以通过加热高锰酸钾实现，其发生的反应如下：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑其中被氧化的元素是 ， 还原产物是 ．
（2）查阅资料可知：铜和浓H2SO4共热，发生如下反应：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ， 其中H2SO4在反应中体现性．
（3）在一定条件下，RO3n﹣和氟气可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣=RO4﹣+2F﹣+H2O从而可知在RO3n﹣中元素R的化合价是 ．
（4）请用双线桥表示下列反应方程式中转移的电子数目及方向：
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2mol，则被还原的K2Cr2O7物质的量为 mol．

A．原溶液中一定含有SO42- B．原溶液中一定含有NH4+

C．原溶液中一定含有Cl- D．原溶液中一定含有Fe3+

A.草酸用作还原剂B.生石灰用作干燥剂

C.苯用作萃取剂D.铁粉用作抗氧化剂

A. 少量钠可贮存在煤油中

B. 电解食盐水可得到金属钠

C. 金属锂与水反应比金属钠与水反应剧烈

D. 锂、钠分别在足量氧气中燃烧生成Li2O、Na2O