【题目】试回答下列各题：

（1）如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣185kJmol﹣1
请填空：

②图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式： ．
（3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJmol﹣1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47kJmol﹣1②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJmol﹣1③
请写出CO还原FeO的热化学方程式：

（2）除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质，发生反应的化学方程式为_________________________。

【题目】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数与未成对电子数的比值为3：2．同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面．A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）下列叙述正确的是（填字母）．
a．M易溶于水，是因为M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
c．N分子中含有6个σ键和3个π键
d．BD2晶体的熔、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）金属E的晶胞是面心立方结构（如图），则E晶体的1个晶胞中含E原子数为： ， 距离E原子最近且等距离的E的原子数为： ， 该晶胞中原子的空间利用率为 ．
（3）X和Y分别是B和C与氢的化合物，这两种化合物都含有18电子．X和Y的化学式分别是、 ． 两者沸点的关系为XY（“＞”或“＜”），原因是 ．

（1）W的化学式是______________。

（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是_________________________________。

（3）某实验小组利用上图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅰ中为X，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是__________________________________，装置Ⅱ中主要的化学反应方程式是__________________________________。

②Ⅱ中的物质中阳离子与阴离子个数比是______。

【题目】如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.甲池中阳离子向通入CH3OH一方的电极区域内移动
B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH﹣6e﹣+2H2O═CO32﹣+8H+
C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D.甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2 ， 此时丙池中理论上产生1.45 g固体

A. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

D. 萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶

【题目】下面的电子运动状态存在的是（ ）
A.n=1，l=1 m=0
B.n=2，l=0 m=±1
C.n=3，l=3 m=±3
D.n=4，l=3 m=±2

A. BaCl2B. KOHC. HNO3D. C2H5OH

A.Na+B.I-C.S2-D.Cl-

【题目】在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.15mol/L，c（Cl﹣）=0.2mol/L，则c（NO3﹣）为（ ）
A.0.05 mol/L
B.0.20 mol/L
C.0.30 mol/L
D.0.40 mol/L