A. Na＋ B. PO43－ C. CO32－ D. Cl－

【题目】实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定．
①称取Wg NaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用；
②将浓度为 c mol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；
③取V1mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为c mol/L的标准盐酸滴定，重复测定3次，平均用去盐酸V2mL．
试回答：
（1）配制标准盐酸溶液时，必须使用的最主要玻璃仪器是 ．
（2）滴定时，滴定过程中两眼应该注视 ． 滴定终点时溶液颜色由色突变为色．在盛放待测溶液的锥形瓶下方放一张白纸的作用是 ．
（3）下列操作会使实验测得结果偏大的是（填选项的序号）；
A.用湿润的pH试纸测定某NaOH溶液的pH
B.中和滴定实验中用蒸馏水洗净的锥形瓶直接装待测液
C.若滴定前酸式滴定管尖嘴气泡未排出，滴定结束后气泡消失
D.装标准盐酸的酸式滴定管没有进行润洗
E.读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视
（4）固体试剂NaOH的质量分数的表达式为 ．

【题目】一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，请回答．

①a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为 ．
②a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是 ．
③测得某醋酸溶液中氢离子浓度为0.004molL﹣1 ， 则醋酸的电离度为 ， 该温度下醋酸的电离平衡常数K=

【题目】根据题意填空
（1）科学家常用量热计来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣192.9kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式 ．
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=﹣90.8kJmol﹣11′
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJmol﹣1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJmol﹣1
总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=

A. 铝是地壳中含量最多的金属元素

B. 铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性

C. 铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化，且发生剧烈燃烧

D. 铝箔在空气中用酒精灯加热可以观察到铝熔化了但并不滴落。

【题目】能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．
工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图．
请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是 ．
A.起始充入的CO为1mol
B.增加CO浓度，CO的转化率增大
C.容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D.保持温度和密闭容器容积不变，再充入1mol CO和2mol H2 ， 再次达到平衡时 会增大
（3）从反应开始到建立平衡，v（H2）=；该温度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的化学平衡常数为 ． 若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入0.5mol CO、1molH2、1.5molCH3OH，此反应进行的方向为（填“正反应方向”或“逆反应方向）”．
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出p1、p2 ， 且p1＞p2）．

A. NaOH溶液B. 盐酸C. 氨水D. 氯化钡溶液

A.Na2O·SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水

B.Na2O2与Na2O一样都属于碱性氧化物

C.稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的电解质

D.酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸

【题目】下列是摘取学生实验报告单中的语句，其中说法正确的是( )
A.日常生活中不能用粥汤检验碘盐中是否含有KIO3
B.将铁屑、浓溴水、苯混合可制得溴苯
C.用蒸馏方法除去乙醇中的水
D.洗涤沉淀时，应用玻璃棒轻轻搅拌，使得沉淀表面上的杂质溶于水中

【题目】工业上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）在合适的温度下，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成（3molCO，3molH2）、体积（10L）、反应时间等因素不变，实验结果如图所示．下列说法正确的是（ ）

A.X，Y两点对应的CO正反应速率相等
B.合成二甲醚的正反应△H＜0
C.反应温度应控制在260℃～280℃之间
D.选择合适催化剂，可以提高CO转化率