【题目】立方烷（ ）具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点．下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）C的结构简式为 ， E的结构简式为 ．
（2）③的反应类型为 ， ⑤的反应类型为 ．
（3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：
反应I的试剂与条件为,反应2的化学方程式为 ， 反应3可用的试剂为 ．
（4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是 ． （填化合物代号）
（5）I与碱石灰共热可化为立方烷．立方烷的核磁共振氢谱中有个峰．
（6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有种．

【题目】某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究．
（1）该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气．①应该选用的仪器及装置有（填字母） ．
②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为

（2）该小组同学设计如图所示装置探究氨气的还原性．
在上述过程会同时发生多个反应，写出其中属于置换反应的化学方程式 ． 若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为 ．
（3）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵．①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳．合适的方案是（填“甲”或“乙”），原因是 ．
②检验产物中有NH 的方法为 ．

【题目】实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华．下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．试回答：
（1）B中反应的化学方程式为：；
（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是： ．
（3）D中反应化学方程式为： ．
（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是： ．
（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是： ． 如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是： ．

【题目】室温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（ ）
A.能使pH试纸变红的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+
B.由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10 mol?L﹣1的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣
C.在 =1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
D. =10﹣10 mol?L﹣1的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+

A.13C和14C的质子数相同B.C60是一种核素

C.13C和14C的电子数不同D.13C和14C的中子数相同

【题目】铅蓄电池反应原理为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 2PbSO4（s）+2H2O（l），下列说法正确的是（ ）
A.放电时，负极的电极反应式为：Pb﹣2e﹣═Pb2+
B.放电时，正极得电子的物质是PbO2
C.充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小
D.充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+4H++SO

A.HB.KC.PD.He

【题目】50mL0.50molL﹣1盐酸与50mL0.55molL﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
（2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有（填序号）．
A.盐酸的浓度
B.盐酸的温度
C.氢氧化钠溶液的浓度
D.氢氧化钠溶液的温度
E.水的比热容
F.反应后混合溶液的终止温度
（3）中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J/（g℃），酸与碱溶液的密度均为1g/cm3 ． 通过计算可得中和热△H=
（4）实验中改用60mL0.50molL﹣1盐酸跟50mL0.55molL﹣1NaOH溶液进行反应，与上述正确的实验操作相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）．

A. 原子总数B. 氧原子总数

C. 分子总数D. 质量

【题目】a g镁铝合金投入xmL，2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入ymL，1mol/L NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（ ）
A.镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NA
B.沉淀为Mg（OH）2和Al（OH）3混合物
C.x=2y
D.a的取值范围为0.9g＜a＜1.2g