①1:1 ②3:1 ③1:3 ④1:2

A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ①③

A. 3.3 g B. 6.3 g C. 8.4 g D. 13.2 g

【题目】在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可得到该物质固体的是（ ）
A.氯化铝
B.碳酸氢钠
C.硫酸镁
D.高锰酸钾

【题目】周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种不同主族元素．已知它们原子半径依次增大，其中A与D、C与E原子的电子层数都相差2，且D与E原子的最外层电子数之比为2：1，C与E能形成离子化合物EC．
（1）D元素的原子结构示意图为；
（2）B元素的名称为；
（3）用电子式表示A2C的形成过程；
（4）写出E的碳酸氢盐与足量KOH溶液反应的离子方程式：；
（5）写出EA2与水反应放出气体的化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目 ．

A. 体积 ①＜④＜③＜② B. 密度 ①＜④＜③＜②

C. 质量 ①＜④＜③＜② D. 氢原子数①＜④＜③＜②

A. 若120g石墨能写a个字，则平均每个字约含有 10NA/a个碳原子

B. 常温常压下，9mLH2O含有5NA个电子（水的密度为1g/mL）

C. 标准状况下，16g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为NA

D. 0.1mol/L NaHSO4溶液中溶质离子总数为0.3NA

【题目】有关下列两套装置的描述不正确的是（ ）
A.甲装置为铁的析氢腐蚀，若将铁换成铜，则甲装置就是铜的吸氧腐蚀
B.若将甲装置中的电流表改为电源，无论电源怎么连接，C电极上都会有气体放出
C.乙装置中K关闭后，a极附近颜色逐渐加深变黑
D.若将乙装置中的NaOH溶液换为HCl溶液，则K关闭后b极颜色变浅

【题目】氧是地壳中含量最多的元素．
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为个．
（2）①H2O分子内的O﹣H键、②分子间的范德华力和③氢键从强到弱依次为（填序号即可） ．
（3）对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛高，理由是 ．
（4）H+可与H2O形成H3O+ ， H3O+中O原子采用杂化轨道．H3O+中H﹣O﹣H键角比H2O中H﹣O﹣H键角大，原因为

【题目】石墨烯[如图（a）所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯[如图（b）所示]．

（1）图（a）中，1号C与相邻C形成σ键的个数为 ．
（2）图（b）中，1号C的杂化方式是 ， 该C与相邻C形成的键角（填“＞”“＜”或“=”）图（a）中1号C与相邻C形成的键角．
（3）若将图（b）所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有（填元素符号）．

【题目】

（1）写出图中序号①～③仪器的名称：①__；②__；③__。

在仪器①～④中，使用前必须检查是否漏水的有__（填仪器序号）。

（2）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上（密度1.84 g·cm-3，质量分数98%）的部分内容，现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol·L﹣1的稀硫酸。可供选用的仪器有：

①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：

a．配制稀硫酸时，除了上述仪器，还缺少的仪器有__、__（写仪器名称）。

b．经计算，配制480 mL 1 mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述浓硫酸的体积约为__mL（保留一位小数点）。