【题目】氯碱工业是以电解饱和食盐水为原理的重要化工生产业．
（1）电解饱和食盐水的化学方程式是
（2）电解时阳极区溶液的pH用盐酸控制在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用；
（3）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质．某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的（填化学式）和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42﹣ ， 解释其原因[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10、Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9]．
（4）食盐水中若含有NH4+ ， 会在阳极产生难溶于水的NCl3 ， 写出该电极反应式 ．

【题目】某温度下，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性的依据是（ ）
A.a=b
B.HA与BOH的电离常数相等
C.混合溶液中，c（H+）= mol/L
D.混合溶液中，c（H+）+c（B+）═c（OH﹣）+c（A﹣）

A. pH=1的溶液中：Fe2+、NO、SO、Na+

B. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、NO、CO

C. pH=13的无色溶液中：Cu2+、NO、HCO3－、Al3+

D. c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中：K+、CO、I－、SCN－

【题目】LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点．某电极的工作原理如图1所示，该电池电解质为能传导 Li+的固体材料．
（1）放电时，该电极为极，电极反应为
（2）充电时该电极连接外接电源的极
（3）放电时，电池负极的质量（减少、增加、不变）
（4）LiOH可做制备锂离子电池电极的材料，利用如图2装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．阴极区电解液为溶液（填化学式），离子交换膜应使用（阳、阴）离子交换膜．

【题目】如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图．M、N两电极的质量相同，其中一个为银电极一个为铁电极．
（1）写出通入甲烷的铂电极上的电极反应式为 ．
（2）若一段时间后M与N两电极的总质量不变，则N电极是 ． 此时两电极质量差为5.4g，甲池中理论上消耗氧气mL（标准状况）
（3）若一段时间后M与N两电极的总质量增加4g，N电极质量变化为克．

【题目】使用哪组试剂可鉴别在不同试剂瓶内的1—己烯、甲苯和丙醛（ ）
A.KMnO4酸性溶液和溴的CCl4溶液。
B.银氨溶液和溴的CCl4溶液。
C.FeCl3溶液和银氨溶液。
D.银氨溶液和KMnO4酸性溶液。

【题目】下列物质中各含有少量的杂质，能用饱和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去杂质的是(　　)
A.苯中含有少量甲苯
B.乙醇中含有少量乙酸
C.溴苯中含有少量苯
D.乙酸乙酯中含有少量的乙酸

【题目】铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+4H++2SO 2PbSO4+2H2O．下图所示装置中，A为PbO2电极，B为Pb电极，E、F均为PbSO4电极，U形管中盛有足量硫酸溶液．先闭合S1足够长时间后断开S1 ， 下列有关说法中不正确的是（ ）
A．闭合S1时，左侧U形管为原电池，右侧U形管为电解池，F电极上生成氧气
B．若将两U形管中的溶液混合，混合液的质量分数仍为30%
C．若再单独闭合S2 ， 电极
A.B的质量会逐渐增加，电极
B.F的质量会逐渐减小
C.若再单独闭合S2 ，
D.F电极上发生的反应与之前相同

【题目】甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
A.脱氢反应的△H＜0
B.在t1K时，该反应的平衡常数为8.1
C.600K时，Y点甲醇的υ（正）＜υ（逆）
D.若增大体系压强，曲线将向上平移

①滴加AgNO3溶液 ②加水溶解 ③过滤、取滤液 ④与二氧化锰混合加热 ⑤加稀硝酸 ⑥与浓盐酸反应 ⑦与NaOH溶液混合加热 ⑧用淀粉KI试纸检验

A．⑥⑦①⑤ B．⑥⑧ C．④②③①⑤ D．②①⑤